2. ZAYIF ETKİLEŞİMLER
İtme — çekme kuvvetleri arasındaki farkın çok az olduğu etkile-
şimler. (Fiziksel bağ)
Zayıf Etkileşimler
A) Van der Waals Kuwetleri
1 , Dipol-dipol 2. İm-dipol 3. İndüklenrrüş
bağı
dipol
bağlan
B) Hidrojen Bağı
b) Dipol - İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri
Polar moleküller ile apolar moleküller arasında görülen çekim kuv-
„ CH4 CH3-OH
Dipd - indüklenmiş dipd etkileşimi
c) London Kuvvetleri ( indüklenmiş dipol - indüklenmiş dipol)
sıyla meydana gelen etkileşimlerdir. (London
kuvvetleri)
London etkileşimi
a) İyon — İndüklenmiş dipol etkil*nxi
b) DÇ.d — İndüklenmiş dipd etkileŞmleri
c) Landon kuvvetWİ
DİKKAT
Zayıf etkileşimler, maddenin yoğun fazlarında (katı ve sıvı hal-
leri) olun Zayıf etkileşimler, moleküller arası ethileşimlerdir. Mo-
lekül içi bağlar güçlü etkileşimlerdir.
A) VAN DER WAALS KUVVETLERİ
Van der Waals kuwetleri moleküller arasındaki zayıf çekim kuv-
vetleridir.
1. Dipol — Dipol Etkileşimleri: Polar moleküllerin (+) ve (-) kısmi
yükleri arasındaki etkileşimdir.
Hö+ - cıb-
Dipol - etkileşinü
2. İyon • Dipol Etkileşimleri: Polar moleküller ile iyonlar arasın-
daki çekim kuvvetleridir.
İyon -
3. İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri:
a) İyon - İndüklenmiş Dipol Etkileşimleri
İyonlar İle apolar moleküller arasında oluşan çekim kuvvetleridir.
Na+ İyonu ile apolar CCL molekülü arasında iyon - indüklenmiş
dipol etkileşim vardır.
Van der waals kuwetleri ve hidrojen bağı moleküller ara-
sı gerçekleşen zayıf etkileşimlerin tamamıdır.
Bağların sağlamlıllğl (genel olarak),
Hidrojen bağı Van der Waals Kuwetleri
Molekül büyüklüğü arttıkça London etkileşimi artar.
Molekülde dallanma arttıkça London etkileşimi azalır.
B) HİDROJEN BAĞI
Hidrojen elementinin F, C), N elementleriyle yaptığı moleküller ara-
Sl baskın etkileşimlere hidrojen bağı denir.
1-+20, HE NH3, CH30H (alkol), CH3COOH (organik ast),
CH NH2(amin) maddelerinin kendi molekülleri arasında ve
birbirleri arasında hidrojen bağı vardır.
Benzer benzeri çözer ilkesinden birbiri içinde iyi çözünürler.
Hidıojen bağı
