9. ÜNİTE
KİMYA VE ELEKTRİK
12.1.1. İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı
12.1.1.1. Redoks tepkimelerini tanır.
a. Yükseltgenme ve indirgenme kavramları üzerinde durulur.
b. Redoks tepkimeleri denkleştirilerek yaygın yükseltgen/er (02, KMn04, H2S04, HN03, H202) Ve
indirgenler (H2, S02) tanıtılır.
c. İyonik redoks tepkimelerinin denkleştirilmesine girilmez.
12.1.12. Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki İlişkiyi açıklar.
a. İndirgen-yükseltgen arasındaki elektron alışverişinin doğrudan temas dışmda bir yolla mümkün
olup olmayacağının üzerinde durulur.
b. Elektrik enerjisi ile redoks tepkimesinin istemlilik/istemsizlik durumu ilişkilendirilir.
12.1.2. Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler
12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
a. Katot ve anot kavramları, İndirgenme-yükşeltgenme İle İlişkilendirilerek ele alınır.
b. Elektrot, yan-hücre ve hücre kavramları üzerinde durulur.
c. İnen elektrotların hangi durumlarda gerekli olduğu belirtilir.
ç. Pillerde tuz köprüsünün işlevi açıklanır.
d. Zn/Cu elektrokimyasal pi/j deneyi yaptırılır; bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video
vb.) yararlanılarak da açıklanır.
12.1.3. Elektrot Potansiyelleri
12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin İstemlilİğİnİ standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
a. Standart yarı hücre İndirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yan hücresi İle İlişkilendirilir.
b. Metallerin aktiflik sırası üzerinde durulur.
c. /ki ayn yarı hücre arasmdaki istemli redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile
ilişkilendirilmesi sağlanır.
ç. Standaıt olmayan koşullarda elektrot potansiyellerinin hesaplanmasına yönelik çalışmalara yer ve-
rilir.
12.1.4. Kimyasallardan Elektrik Üretimi
12.1.4.1. Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım Ömrünü Örnekler vererek açıklar.
12.1.4.2. Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar.
Öğrencilerin lityum iyon pilleri ve güncel kullanım alanlarım açıklayan bir poster hazırlamaları ve
sınıfta sunmaları sağlanır.
12.1.5. Elektroliz
12.1.5.1. Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar.
a. I mol elektronun toplam yükü üzerinden elektrik yükü-kütle İlişkisi kurulması sağlanır.
b. Yük birimi Coulomb (C) tanımlanır.
c. Faraday bağıntısı açıklanarak bu bağıntının kullanıldığı hesaplamalar yapılır.
Ç. Öğrencilerin Faraday bağıntısını elektronik tablolama programı kullanarak kurgulamaları, değerleri
değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır.
d. Kaplama deneyi yaptırılır.
12.1.52. Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar.
Suyun elektrolizi ile hidrojen ve oksijen eldesi deneyi yaptırılır.
121.6. Korozyon
12.1.6.1. Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar.
Korozyon kavramı açıklanır,
b. Korozyondan koruma süreci metallerin aktiflik sırası ile ilişkilendirilir; kurban elektrot kavramı üze-
rinde durulur.
c. Kurban elektrotun kullamm alanlarına örnekler verilir.
