7. ÜNİTE
ASİT - BAZ DENGESİ
11.6.3. Sulu Çözelti Dengeleri
11.6.3.1. PH ve POH kavramlarını suyun oto-iyonizasyonu üzerinden açıklar.
11.6.3.2. Brönsted-Lowry asitlerini/bazlarını karşılaştırır.
11.6.3.3. Katyonların asitliğini ve anyonların bazlığını su ile etkileşimleri temelinde açıklar.
a. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit-baz çiftlerine örnekler verilir.
b. Asit gibi davranan katyonlarm ve baz gibi davranan anyonların su ile etkileşimleri üzerinde durulur.
11.6.3.4. Asitlik/bazllk gücü ile ayrışma denge sabitleri arasında ilişki kurar.
Asitlerin/bazlarm iyonlaşma oranlarının denge sabitleriyle ilişkilendirilmesi sağlanır.
II .6.3.5. Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin PH değerlerini hesaplar.
a. Çok derişik ve çok seyreltik asit/baz çözeltilerinin PH değerlerine girilmez.
b. Zayıf asitler/bazlar için [H* ] (Ka. Ca) 1/2 ve [OH- J (Kb. Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır.
c. Poliprotik asitlere girilmez.
II .6.3.6. Tampon çözeltilerin Özellikleri İle günlük kullanım alanlarını İlişkilendirir.
a. Tampon çözeltilerin PH değerlerinin seyrelme ve asit/baz ilavesi ile fazla değişmemesi ortamdaki
dengeler üzerinden açıklanır, Henderşon formülü ve tampon kapasitesine girilmez,
b. Tampon çözeltilerin canlı organizmalar açısından önemine değinilir.
11.6.3.7. Tuz çözeltilerinin asitlik/bazlık özelliklerini açıklar.
a. Asidik, bazik ve nötr tuz kavramları açıklanır.
b. Anyonu zayıf baz olan tuzlara ömekler verilir.
c. Katyonu NH4 veya anyonu HSOJ olan tuzların asitliği üzerinde durulur, ç. Hidroliz hesaplamalarına
girilmez.
II .6.3.8. Kuvvetli asit/baz derişimlerİnİ titraşyon yöntemiyle belirler.
a. Titrasyon deneyi yaptırılıp sonuçların grafik üzerinden gösterilerek yorumlanması sağlanır.
b. Titrasyonla ilgili hesaplama örnekleri verilir.
c. Öğrencilerin titrasyon yöntemine yönelik hesaplamaları elektronik tablolama programı yardımıyla
kurgulamaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları
sağlanır.
