7.
8.
13
C2H50H
H2S
CH3Cl
CH2C12
NH3
test 7
Zayıf Etkileşimler
9. Aşağıdaki maddelerden hangisinin yoğun tazında sadece
London kuvvetleri etkindir?
(IH, Ş, ş, 7N„ş, 17C1)
A) HCI
10.
-100
B) NH3
D) CHC13
Yukarıdaki bileşiklerden kaç tanesinin molekülleri arasında
dipol — dipol etkileşimi görülmez?
Kimya öğretmeni Nilüfer Hanım;
"Bir olayda enerji değişimi 40 kJ/moI den büyük olursa güç-
lü etkileşimler, enerji değişimi 40 kJ/m01 den küçük Olursa
zayıf etkileşimlerin değişimi söz konusudur. Ancak bu yak-
laşım her zaman doğru olmayabilir. Asımda şu şekilde dü-
şünülrneşi daha doğrudur' der. Ve devam eder;
"Bir olayda maddenin kimyasal özelliği değişiyorsa, yeni
kimyasal türler oluşuyorsa güçlü, kimyasal özellikler değiş-
miyorsa sadece hâl değişimi oluyorsa enerji değerine ba-
kılmaksızın zayıf etkileşim olduğu düşünülmelidir' der.
l. H20(s) H20(k)
II. 2H2(9) + -+ 2H20(S) + 570kJ,'mol
III. H20(S) + 44kJ/m01 -4 H20(g)
Nilüfer Öğretmen'in bahsettiği bu duruma uyan istisna yu-
kandaki olaylardan hangilerinde söz konusudur?
E) BH3
— 5A
4
C) H2ş
H2Te
2
3
Periyot numarası
4A 5A, 6A ve 7A grubu elementlerinin H atomu ile oluşturduk-
lan bileşiklerin 1 atm basınç altındaki kaynama noktaları yuka-
rıdaki grafikte verilmiştir.
Buna göre;
II.
III.
H20, HF ve NH3 bileşiklerinin kaynama noktalarının bekle-
nen değerlerden daha büyük olmasının nedeni molekülleri
arasında oluşan hidrojen bağlarıdır,
Hidrojen bağı oluşturabilenler dışında aynı grupta hidrojen
ile bağ oluşturan elementin atom numarası arttıkça bileşi-
ğin kaynama sıcaklığı anma eğilimindedir.
Her periyotta 4A grubu elernentlerinin hidrojenli bileşikleri-
nin kaynama noktasının en düşük olmasının nedeni oluştur-
dukları moleküllerin apolar karakterli olması olarak açıklana-
bilir.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalmz I
B) I ve III
D) yanız III
3-0
C)lvell
A) Yalnız I
B) ive III
8-0
C) Yalnız III
E) ı, II ve III
D) ive II
E) l, II ve III
