TEST
2.
Tepkime Isılarının Toplanabilirliği
Aşağıda C02 gazının oluşumuna ait potansiyel enerji-
tepkime koordinatı grafiği verilmiştir.
3.
4.
Aşağıda 1-+20 oluşumuna ait iki farklı potansiyel enerji-
tepkime koordinatı diyagramı verilmiştir.
Potansiyel enerji
c(k) + 02(g)
0
Girenler
-394
Potansiyel enerji
-242
cq(g)
Ürünler
Tepkime koordinatı
AHO —394 kJ/moI
Tepkime koordinatı
AHO —111 kJ/moI
AHO - -283 kJ/moI
cq(g)
Ürünler
Potansiyel enerji (kJ)
H2(g) +4 02(g)
H20(g)
-286
Tepkime koordinatı
Potansiyel enerji (kJ)
H 2 (g) 02(g)
H20(s)
Tepkime koordinatı
c(k) + 02(g)
0
co(g) +
2
-394
Buna göre,
02(g)
I. Entalpi değişimi sadece tepkimeye girenlerin ve
ürünlerin entalpisine bağlıdır, ara basamaklara bağlı
değildir.
II. C02 nin oluşumu tek basamakta gerçekleşebildiği gibi
birden fazla basamakta da oluşabilir.
III. CO gazının molar oluşum ısısı —111 kJ/moI'dür.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız II
D) II ve III
B) Yalnız III
E) ı, II ve III
Buna göre, H20(s) H20(g) olayına ait entalpi
değişimi kaç kilojouledür?
A) +88
B) +44 C) +22
D) -44
E) —88
Tepkimede yer alan bütün maddelerin gaz fazında olduğu
azot monoksit gazının azot dioksit oluşturmasına ait
tepkimede, azot monoksit gazının molar yanma entalpisi
(AH) —57,2 kJ/moI'dür.
Buna göre,
ı. 2N02(g)
2N0(g) + 02(g)
II. 202(g) N02(g)
tepkimelerine ait entalpi değişimleri aşağıdakilerin
hangisinde doğru verilmiştir?
Hess yasasının uygulamaları ile ilgili,
I. Tüm tepkime basamakları aynı sıcaklıkta devam
etmeli ve denklemler denkleşmiş olmalıdır.
II. Gerçekleşmesi zor olan tepkimelerin entalpilerini
hesaplamak için kullanılabilir.
III. Deneysel olarak ölçülemeyen oluşum entalpilerinin
bulunmasında kullanılabilir.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
D) II ve III
B) Yalnız II
C) Yalnız III
E) ı, II ve III
A)
B)
c)
D)
E)
+114,4
-114,4
+114,4
+57 , 2
+57 , 2
+57,2
-57,2
-57,2
—114,4
160
