TEPKİME HIZLARI
HIZ BELİRLEME YÖNTEMLERİ
1. Kolorimetrik yöntem (renk değişimi)
H2(g) + C12(g) 2HCl(g)
Yeşil Renksiz
2. Basınç değişimi
(gazlarda n
ise V, T sabit)
girenler ürünler
N2(g) 3H2@) 2NH3(g)
Tepkime hızı basınç azalması ile gözlenir.
H2(g) + C12(g)
2HCI(g) tepkimesinde n
— nü ünler olduğundan tepkime hızı basınç değişimi ile gözlenemez.
girenler ¯
3. İletkenlik değişimi
C02 + 1-+20 2HC0â +
Tepkime hızı iletkenlik artışı ile gözlenir.
ÇARPIŞMA TEORİSİ
• Kimyasal reaksiyonların gerçekleşme şartlarını verir.
1 . Tanecikler çarpışmalıdır.
2. Uygun geometri ile çarpışmalıdır.
3. Belirli bir enerji engelini (eşik enerjisini) aşmalıdır.
Bu şartları sağlayan çarpışmalara "etkin çarpışma" denir.
Her çarpışma etkin çarpışma ile sonuçlanmaz.
Eai ¯Eag
• AH, "—" veya "4" olabilir.
• İleri veya geri aktifleşme enerjisi negatif (—) olamaz.
POTANSİYEL ENERJİ - TEPKİME KOORDİNATI GRAFİKLERİ
Kimyasal reaksiyonların gerçekleşme şartlarını verir.
Endotermik Tepkime
kompleks)
AH
g )Ç+Y2
MEBİ KONU ÖZETLERİ
62
isi Y 2
AH » O
Düşük sıcaklıkta girenler kararlıdır.
KİMYA - AYT
