TAMPON ÇÖZELTİLER - TUZLAR - TİTRASYON
ASİDİK TUZ
• Kuvvetli asit + zayıf baz
NCI NH
NH4Cl
NH4Cl tuzunda zayıf bileşenden gelen NH+
olur. Oluşan H30+ iyonu asitliğe sebep olur.
H20 NH3+H
Ortam asidik
DİKKAT
hidroliz
• Yapısında bir veya daha fazla proton içeren HS04-
gibi anyonlar bulunduran NaHS04 gibi tuzlar asidiktir.
• Kuvvetli baz + zayıf asit BAZİK TUZ
NaOH + CH3COOH CH3COONa + H20
Sodyum asetat tuzunda CH COO- anyonu hidroliz
olarak kendisini oluşturan aside dönüşür. Açığa çıkan
OH- iyonu ortamı bazik yapar.
CH3COO- + H20 CH COOH OH-
Ortam bazik
Zayıf bir asit ile zayıf bir baz arasında oluşan tuzun nötr, asidik veya bazik olduğunu bulmak için tuzu oluşturan asit ve
bazın katyon (Ka) ve anyon (KD) değerlerine bakılır.
K » K ise tuz çözeltisi asidik,
K z K ise tuz çözeltisi nötr,
K Kb ise tuz çözeltisi baziktir.
KUVVETLİ ASİT - BAZ TİTRASYONU
Asit
çözeltisi
14
Dönüm noktası
Baz
çözeltisi
7
Kuwetli asit
• Kontrollü nötralleşme olayıdır.
Eklenen asit hacmi (mL)
baz titrasyonu
• Hacmi bilinen ancak derişimi bilinmeyen bir asidin (veya bazın), hacmi ve derişimi bilinen bir asitle (veya bazla)
nötralleştirilmesi yöntemine "titrasyon" denir.
• Yöntemde hacim ve derişimi belli olan çözeltiye "standart çözelti" denir.
• Yöntemde büret ve erlenmayer kullanılır. Standart çözelti bürete, derişimi belli olmayan çözelti erlenmayere konulur.
• Erlenmayerdeki çözeltiye "indikatör" eklenir. İndikatörler, ortamın PH değerine göre renk değiştiren organik veya
inorganik maddelerdir. Alizarin sarısı, fenolftalein, bromtimol mavisi örnektir. Metil oranj genellikle asit aralığında
renk değiştirir.
• Eşdeğerlik noktası (dönüm noktası), renk değişiminin olduğu nötralleşme anıdır. Bu noktada,
M V D —M V D bağıntısı kullanılır.
(M Molarite, V Hacim, D Değerlik, A Asit, B Baz)
• Asidin değerliği suda oluşturduğu iyonu sayısıdır. (HCI | değerlikli asit, H2S04 2 2 değerlikli asit)
Bazın değerliği suda oluşturduğu OH- iyonu sayısıdır. (NaOH 1 değerlikli baz, 2 değerlikli baz)
MEBİ KONU ÖZETLERİ
KİMYA - AYT
