SULU ÇÖZELTİ DENGELERİ
Zayıf Asitler
• HCN 1--420
CH3COOH
HCOOH
H2C03
ASİT ve BAZLARIN KUVVETİ
H 0+ + CN- (Denge tepkimesi)
• Kısmen iyonlaşır.
• Zayıf asitlerin eşlenik bazları olan anyonlar ölçülebilir bazlık kuvvetine sahiptir.
• Asit ne kadar zayıfsa anyonu o kadar kuvvetli bazdır.
• HCI gibi kuvvetli asitlerin eşlenik bazları (CI-) ise ölçülebilir bir kuvvete sahip değildir.
HCI + CI- (tersinmez tepkime)
Zayıf Bazlar
• NH3 + 1-+20 NH+ + OH-
• Kısmen iyonlaşır.
• Zayıf bazların eşlenik asitleri olan katyonların ölçülebilir asitlik kuvvetleri vardır.
• Baz ne kadar zayıfsa eşlenik asidi olan katyonu o kadar kuvvetlidir.
• Alkali metal hidroksitleri ( KOH, NaOH ) ile toprak alkali hidroksitlerinden suda tamamen iyonlaştığından
kuwetli bazdır.
Ancak almadıklarından Brönsted - Lowry bazı değildir.
NaOH NÜ + OH
Proton alıcı
ZAYIF ASİT VE BAZLARDA AYRIŞMA DENGESİ VE PH
• Zayıf monoprotik HA asidi tersinir iyonlaşır.
HA(aq) + H20(s)
x
(Asitlik sabiti)
K a .[Asit
x:
PH —logX
x
Ka ve Kb değeri verilen asit ve bazın zayıf asit ve baz olduğu anlaşılır.
• 25 oc sıcaklıkta Ka.
• Ka ve Kb denge sabitidir. Yalnız sıcaklıkla değişir.
• Derişimi bilinmeyen asit ve bazlaın yalnız PH değerlerine bakılarak kuvvetlilik karşılaştırması yapılmaz.
MEBİ KONU ÖZETLERİ
KİMYA - AYT
