Sulu Çözelti Dengeleri
Suyun Otoiyonizasyonu
5. GÜN / KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE
Sıcaklık
3.
BÖLÜM
Ksu [H30*1 • [OH]
[H30*l [OHİ - ıo-7M
Ksu ıo-14M
0,113 • 10-14
NO
0,292 • 10-14
oldu-
NH3(suda) + H20(s) N Hâ(suda) (ana)
Sat suyun kendi kendine iyonlaşmasına otoiyonizasyon veya
otoprOtolİz denir.
Suyun iyonlaşması endotermiktir.
PH ve POH Kavramları
250C'de saf suda
IH30+) ıo-7M
10
25
30
10-12 10-7
10¯4
1008 •
pH-7
pH«7
I 14
10—2
Asit —ş PH
Baz —h POH
-ıog[Offi] POH 7
[H30*] • [OK] - 10-14
PH 14
Brönsted - Lowry Asit / Bazları
ç Bu tanıma göre,
H* iyonu (proton) verebilen asit
iyonu (proton) alabilen baz
Eşlenik (Kanjuge) Asit - Baz Çifti
kalarında bir hidrojen fark bulunan yapılara denir.
*verişiyle birbirine dönüşebilir.
Nötral çözeltiler için
Asidik çözeltiler için
Bazik çözeltiler
POH 7
POH 7
pOH«7
Konjuge
14
PH POH
PH POH
Aşi
Konjuge Bazı
(suda) 2 (s)
(sum 3 (sula)
Baz2 Konjuge Asit2
• HF, F- iyonunun kanjuge asitidir.
H20, H30+ İyonunun konjuge bazıdır.
HF, H20'ya karşı asit olarak davranır.
• H304, F- ye karşı asit olarak davranır.
NH3, NH,
iyonunun
konjuge bazıdır.
H20, H30* iyonunun
konjuge asitidir.
0 NH3, H20'ya karşı baz
olarak davranır.
OH¯, NH4 ya karşı
baz olarak davranır.
