SODYUM HİDROKSİT
3- ÖREK
Asitler, Bazlar ve Tuzlar
2. Bazların Genel Özellikleri
Arthenius'a göre; suda çözündüğünde ortama OH- (hidroksit) iyonu veren maddelere baz
denir.
NaOH(k) 4 H20(s) + OH-(suda)
+ H20(s) —v +
NH4+ (suda) + OH-(suda)
NH3(g) + H20(s)
Tatları acıdır ve cilde kayganlık hissi verirler.
Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
s• 250C'deki sulu çözeltilerinin PH değerleri 7'den büyüktür.
indikatör (ayıraç) özelliğindeki maddelerin rengini değiştirirler. örneğin; kırmızı turnusol
kağıdının rengini maviye çevirirler.
Bazlar suda iyonlaşarak çözünürler.
Suda tamamen iyonlaşan bazlara, kuvvetli bazlar denir. 1A grubu metal hidroksitlerinin
tamamı kuvvetli bazdır. LiOH, NaOH, KOH gibi.
Suda tamamen iyonlaşamayan bazlara zayıf bazlar denir. AgOH, NH3, Fe(OH)3 gibi.
Asitlerle tepkimeye girerek tuz oluştururlar.
KOH(k) + Su —b K+(suda) +
Yukarıda potas kostiğin(KOH) suda iyonlaşma denklemi veril-
miştir, Buna göre potas kostik ile ilgili,
I. Ele kayganlık hissi verir.
II. Asitlerle tepkimesi sonucu tuz oluşturur.
III. Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.
yargılarından hangileri doğrudur?
l. Tumusol kağıdının rengini değiştirme
II. Sulu çözeltilerinin elektrik akımını iletmesi
III. Cilde kayganlık hissi verme
Yukarıda verilen Özelliklerden hangileri asitler ve bazlar
için ortaktır?
A) Yalnız I
D) ive III
A) Yalnız I
B) Yalnız II
D) ve III
E) ı, II ve III
B) Yalnız II
E) ı, II ve III
Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri
87
