PH skalası
6 log3
(NFL - NH4*)
Asitlik artar
Mise (1-100M)
[HM 3-10-6 M ise
logıol z 1
log10a a
NH3 zayıf baz olup eşleniği olan NH4* kuvvetli asittir.
Nötr
7
SULU ÇÖZELTİ DENGELERİ
Bazlık artar
14
DİKKAT
BRÖNSTED - LOWRY ASİT - BAZLARI
• Arrhenius asit - baz tanımı yetersiz kaldığından 1923 yılında daha kapsamlı bir tanıma geçilmiştir.
• Tanıma göre veren maddeler asil, alan maddeler bazdır.
• Aralarında yalnız bir hidrojen farkı olan asit ve bazlara "konjuge (eşlenik) asit - baz çifti" denir.
Konjuge asit — baz çiftinde hidrojen sayısı fazla olan tür asittir.
• Bu tanım ile bileşikler yanında yüklü gruplar da (iyonlar) asit ve baz olarak tanımlanabilmektedir.
(zayıf asitlerin eşlenik bazları)
Baz Gibi Davranan Anyonlar
CN-, F-, No;, CH3COO-, C02-, 903-
(zayıf bazların eşlenik asitleri ile çapı küçük, yükü büyük katyonlar)
Asit Gibi Davranan Katyonlar
Fe3*, cr3*, cu2*, AP, NH+
• Konjuge çiftlerde asit kuvvetli ise bazı zayıftır.
• Tepkimede konjuge çiftler numara verilerek gösterilir.
NH3 -F 1--120 NH4+ + OH
baz 1
asit 1
baz 2
Konjuge asit - baz çiftleri
(H 20
asit 2
NH
KİMYA - AYT
zayıf baz olup eşleniği olan kuvvetli asittir.
Arrhenius Tanımı
veren asit: (HCI)
OH- veren baz: (NaOH)
ASİT BAZ TANIMLARI
Brönsted — Lowry Tanımı
veren asit:
alan baz: NH
Lewis Tanımı
e- çifti veren baz: NH
e- çifti alan asit: BH
MEBİ KONU ÖZETLERİ
75
