PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ
PERİYODİK SİSTEMDE YER BULMA
Periyodik sistemde yer bulmak icin.
• Nötr ve temel hâldeki elektron dizilişi yazılır.
• En üst enerji seviyesi, periyot numarasını verir.
• En son Orbital, blok türünü verir.
• s ve p bloksa A grubu, d ve f bloksa B grubundadır.
• A grubu ise değerlik elektronu grup numarasını verir.
Na: Is2 2s2 2p6 3sı
15P: Is2 2s2 3s2 3p3
21şc: Is2 2s2 296 3s2 3p6 4s2 3d1
3. periyot
3. periyot
4. periyot
s blok
p blok
d blok
1 A grubu
5A grubu
3B grubu
B grubu ise,
s2d1 3B
ş2d2 4B
s2d3 58
sid5
s2d5 78
s2d6• 8B
sıdı Oz IB
s2dlO 2B
gibi atom numarası büyük olan elementlerin periyodik tablodaki yeri elektron dizilişi yerine soy gazların atom
numaralarından faydalanılarak daha kolay bulunur.
8A GRUBU
2
10
18
36
54
86
elementinin atom numarası 6. periyot soy gazından 1 fazladır (86 + 1).
Bu durumda X elementinin yeri 7. periyot, 1A grubu olur (Alkali metal).
Soy gaza göre yer bulurken 3. ve sonraki periyotlarda yer alan soy gaz atom numaralarına yapılan eklemelerde geçiş
elementlerine dikkat edilir.
Örneğin (18 3) işlemi ile 3A grubuna değil 3B grubuna ulaşılır.
DİKKAT
2He: Is2
1. periyot 8A grubu s blok
Helyum 2A grubunda değildir.
İyonların periyodik cetvelde yeri yoktur. Atomların yeri bulunur.
KRİTİK BİLGİ
B: Is2 2s2 3pl gibi uyarılmış atoma göre yer bulunmaz. Temel hâl esas alınır.
Crve 29Cu elementlerinin yeri 4sl 3d5 ve 4sl 3d10 dizilişine göre bulunur.
MEBİ KONU ÖZETLERİ
16
KİMYA - AYT
