PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ
• Küresel simetri son Orbitalin tam dolu ( s2 p6 dio f14 ) ya da yarı dolu (si p3 d5 f7 ) olması hâlidir.
Gr:
Cu: .
. 4s2 3d4 yerine 4sl 3d5
4s2 3d9 yerine 4sl 3dlO
şeklinde küresel simetriye uygun yazılır.
• Uyarılmış hâl: İyon değildir. Elektronun olması gereken yerde olmayışıdır. Yüksek enerjili kararsız hâldir.
B: Is2 2s2 2pl temel hâl
B: Is2 2s2 3pl uyarılmış hâl
Değerlik elektronu ve Orbitali, en üst enerji seviyesindeki elektron ve orbitaldir.
e- Dizilişi
...33
...3s2 391
..4s2 3d3
......4S2 3d10
2 10 1
GRUP
Değerlik Elektronu
3
5
12
3
Değerlik Orbitali
• Genellikle benzer kimyasal özellik gösteren
elementlerin bulunduğu sütunlardır.
• 8 tane A (8 sütun) ve 8 tane B (10 sütun) gurubu
vardır.
• 1UPAC'a göre 18 grup vardır.
• Grupların özel adları vardır.
1A Alkali metaller (H hariç)
2A
Toprak alkali metaller
3A Toprak metalleri
6A Kalkojenler
7A Halojenler
8A Soy gazlar
B grupları Geçiş elementleri
BLOK
• Elementin temel hâl elektron dizilimindeki en
son orbital türüne göre dört blok bulunur.
• s blok: (1A ve 2A ile 2He)
p blok: (3A.....8A)
d blok: (B grupları)
f blok: (Lantanit ve aktinitler)
KİMYA - AYT
PERİYOT
• Elementlerin artan
sıralandığı satırlardır.
• 7 tanedir.
atom
numaralarına
göre
2
3
4
5
6
7
5s
Is2 21. periyotta 2 element
2s2 2p6 2. periyotta 8 element
3s2 3p6 3 periyotta 8 element
4s2 3d10 4p6 — 4. periyotta 18 element
5s2 4dlO 5p6 5. periyotta 18 element
6s2 4f14 5d10 6p6 6. periyotta 32 element
7s2 5f14 6dlO 7p6 7. periyotta 32 element
bulunur.
3d
4d
2p
4p
7p
İç geÇş metalleri
41
51
- 5d'ye gider
- • 6d'ye gider
MEBİ KONU ÖZETLERİ
15
