PERİYODİK ÖZELLİKLER
6. OKSİT VE HİDROKSİTLERİNİN ASİT VE BAZLIK ÖZELLİKLERİ
• Asit ve bazlar suyun ve OH- iyon derişimini değiştiren maddelerdir.
• Oksitler 4'e ayrılır:
Asidik oksitler (Ametal oksitler) C02, SO
Bazik oksitler (Metal oksitler) Na20, CaO
Amfoter oksitler (A120 , ZnO)
Nötr oksitler (Oksijence fakir ametal oksitler) CO, N20
• Periyodik cetvelde hidrojenli bileşiklerin asitlik kuvveti
hem soldan sağa hem de yukarıdan aşağıya artar.
Artar
Artar
Asit kuweti:
NH3 H 20 c: HF Hl
• Periyodik cetvelde metalin çapı arttıkça
bileşiğin bazlık kuvveti artar.
bazlık kuweti azalır
Baz kuvveti: NaOH c: KOH
hidroksitli
• Ametal oksitte ametal sayısı oksijen sayısı ise nötr
özellik gösterir. NO, CO, N20 nötr oksittir.
• Ametal oksitlerinin sulu çözeltileri genellikle asidiktir.
Ametalik karakter arttıkça oksitli bileşiğin sulu
çözeltisinin asitlik kuweti artar. CI O SO P O
Artar
Azalır
• Metal oksitlerin sulu çözeltisi baziktir. Metalik karakter
arttıkça oksitli bileşiğin sulu çözeltisinin bazlık kuvveti
artar.
azalır
1A 2A
Oksijenli bileşiklerin sulu çözeltisinde bazlık kuvveti:
Mgo Nap K20
• Zn, AI, Sn, Cr, Be, Pb amfoter metallerdir. Bu
metallerin oksitleri de amfoterdir. Amfoter maddeler;
asitlerin hepsine, bazların güçlüsüne etki eder.
PERİYODİK ÖZELLİKLERİN GRUP VE PERİYOTLARDA DEĞİŞİMİ
• Atom yarıçapı genellikle azalır.
• İyonlaşma enerjisi genellikle artar.
• Elektron ilgisi genellikle artar.
• Elektronegatiflik genellikle artar.
• Metalik karakter azalır, ametalik karakter artar.
• Oksit ve hidroksit bileşiklerinin asitlik kuvveti artar.
Metaller Yan metaller Nükleer reaktörle rde
Ametaller [İ Soy gazlar elde edden elementler
KİMYA - AYT
• Atom yarıçapı genellikle artar.
• iyonlaşma enerjisi genellikle azalır.
• Elektron ilgisi genellikle azalır.
• Elektronegatiflik genellikle azalır.
• Metalik karakter artar, ametalik karakter azalır.
• Oksit ve hidroksit bileşiklerinin asitlik kuvveti azalır.
MEBİ KONU ÖZETLERİ
