PERİYODİK ÖZELLİKLER
4. ELEKTRON İLGİSİ
• Gaz hâldeki nötr bir atomun 1 elektron alması sırasında oluşan enerji değişimine "elektron ilgisi" denir.
• Elektron ilgisi endotermik veya ekzotermik olabilir.
Fig) + Enerji
Be(g) + le- + Enerji Be-(g)
• Açığa çıkan enerji ne kadar büyükse elektron ilgisi o kadar büyüktür.
• 2. ve sonraki elektron ilgileri endotermiktir.
• Grupta yukarıdan aşağıya doğru elektron ilgisi genellikle azalır.
• Periyotlarda elektron ilgisi sağa doğru genellikle artar (Soy gazların elektron ilgileri azdır.).
pelhkle artar
-267
-42,5
-28,9
-133,6
-141
-72
As Se
-328
-349
-324,6
DİKKAT
Periyodik sistemde elektron ilgisi en büyük
element klor (CI) elementidir.
-119 -78 -195
5. ELEKTRONEGATİFLİK
• Atomun bağ elektronlarını çekme eğiliminin bir ölçüsüdür.
• Pauling, flor atomunun elektronegatifliğini "4,0" kabul etmiştir.
• Soy gazlar bağ yapmadıklarından elektronegatifliklerinden bahsedilemez.
• Elektronegativitesi en yüksek atom F (flor)'dur.
F nellikle artar
3A 4A5A 6A7A
CI
• Mulliken'e göre elektronegatiflik,
Ei4iE
EN-
2
elektron ilgisi değeri ile iyonlaşma enerjisinin aritmetik ortalamasıdır.
MEBİ KONU ÖZETLERİ
20
KİMYA - AYT
