NOT
Mol yerine;
elementlerde atom - gram,
kovalent bağlı bileşiklerde molekül - gram,
iyonik bağlı bileşiklerde formül - gram,
iyonlarda iyon - gram ifadeleri de kullanılır.
1 mol H2 1 molekül— gram H2 2 gram dır.
1 mol H20 | molekül — grarn H20 18 gram dır.
1 mol Cacı 1 formül—gramCaC12 — 111 gramdır.
1 tane Naatomu 23 akb dir.
1 atom Na 23 akb din
1 molekül 02 32 akb dir.
1 tane 02 32 akb dir.
NA tane C atomu 12 gram diyoruz 1 tane C atomunun kütle-
12
si — gram olur ki buna gerçek atom kütlesi denir.
Örne
Magnezyum (Mg) elementinin bağıl atom kütlesi 24 tür.
Buna göre;
A) — neyi ifade eder? B) —A neyi ifade "r?
Çöz "
A) NA tane Mg -+ 24 gram
1 tane Mg -+ ? gram
24
? — gram Mg
MOL HESAPLAMALARI
Mol sayısı — kütle hesabı ilişkisi; n — —
m : Kütle (gram)
MA: Molekül veya atom ağırlığı (gram/mol)
Mol sayısı — hacim hesabı ilişkisi; n
22,4
V: Normal şartlar altındaki hacim
Mol sayısı — tanecik sayısı hesabı ilişkisi; n
6,02.1023
NA: Tanecik sayışı
Kaba (Basit) Formül: Bileşiği oluşturan elementlerin mol sa-
yılarının en küçük tam sayılarla ifade edildiği formüllerdir.
Gerçek (Molekül) Formül: Bileşikteki elementlerin gerçek
mol sayılan ifade edilir. Sayı sadeleştirilmesi yapılmaz.
(Basit formül ağırlığı ) . n z gerçek formül ağırlığı
Basit formülü bulmak için;
a)
b)
Verilen değerler mole çevrilir.
m
M
v
22,4 - 6,02.1023
Bulunan bu mol sayılan en küçük tamsayıya çevrilir. Bu
sayı bir katsayı ile çarpılır veya bölünür.
Basit formül
NH2
CH20
CH3
CH2
Molekül formülü
N2H4
C6H1206
C2H6
C6H12
B)
NA tane Mg 24 gram
? tane Mg —ş 1 gram
? — tane Mg atomu
24
1 tane Mg atomunun gerçek 1 gram Mg içindeki atomsayısı
kütlesi
AVOGADRO HİPOTEZİ
Normal şartlar altında: (0 'C ve 1 atm) I mol gaz 22,4 litre ha-
cim kaplar.
Oda atrn) 1
» 22,4 litre- 22400cm3
I rnL
Mangan ve oksijenden Oluşan bileşikte 11 g Mn ve 6,4 g oksijen
bulunmaktadır.
Bu bileşiğin basit formülü nedir? (Mn z 55 g/mol, O 16 g/mol)
Çöz
m
M
M
II
55
— mol Mn
5
Mno
— z — mol O
16
10 5
