2)
Molarite
3. GÜN / sıvı ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
Belli Bir Molar Derişimde çözelti Hazırlama
I litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısına denir.
Çözünen maddenin mol sayısı
Molarite (M)
Çözeltinin hacmi (L)
M-
MAV
Kütle verilmiş veya istenmiş-
se bu formül daha çok *imize
Çözeltilerde Deriştirme - Seyreltme
Kütle (g)
37
Mol kütlesinin
Laboratuvarda belli
bir molar
çözelti hazırlanırken
balon joje kunamlır.
1 L'lik bir çözelti hazır-
'anmak istenirse ge-
rekli miktarda katı alı-
mp üzerine IL olun-
caya kadar saf suyla
tamamlanır.
Çözeltilerin Kanştınlması
Aynı tür maddeler karıştırıldığında yeni oluşan çözel-
tilerin molar derişimi,
M— — —M•Vzn olduğundan
1 _ çözelti
n, + n-zzns
2. çözeni
Mı. V, *M2.VzzMs.Vs
M, • V, -MÜV2
Bu formülü sadece şu ekleme veya su buharlaştırmada uygulayabiliriz.
Ortak İyon İçeren Çözeltilerde Derişim
Ml • VI • il +M2•V2.i2zMs.vs
ve K• iyonlarının mol sayısı değişmez.
CI İyonu ortak İyon Olduğu için mol sayısı artar.
Nat ve K* iyonlarının hacmi arttığından dolayı derişimler' azalır.
CI- iyonlarının derişimleri madde miktarına göre değişir.
Molarite - Yoğunluk - Kütlece % İlişkisi
Verilen bir çözeltinin molaritesi. yoğunluğu ve kütlece
% derişirmi arasında aşağıdaki bağıntı kurulur.
d.%10
M
• Çözeltinin molaritesi
: Çözeltinin öz kütlesi
d
: Çözelünin kütlece % derişimi
MA : Çözünen maddenin nu kütlesi
1 kg çözünmüş maddenin mol sayısıdır.
n (rnol)
Maalite (m) .ç4nmn
