LEWİS FORMÜLLERİ - HİBRİTLEŞME - MOLEKÜL GEOMETRİLERİ
HİBRİTLEŞME - MOLEKÜL GEOMETRİLERİ
Hİbrİtleşme
Aynı enerji düzeyinde bulunan farklı orbitallerin kendi aralarında örtüşerek eş enerjili yeni orbitaller oluşturmasına
"hibritleşme (melezleşme)". oluşan yeni orbitallere ise "hibrit (melez) orbital" denir.
Enerji
Enerji
(Temel hâl)
(Uyarılmış hâl)
sp sp sp sp
(Hibritleşmiş hâl)
Karbon atomunun temel, uyarılmış ve hibritleşmiş hâl orbitallerinin enerji seviyeleri.
Bazı moleküllerin oluşumu sırasında meydana gelen orbital örtüşmeleri:
H Molekülü: Yarı dolu s orbitalleri uç uca örtüşerek bir kovalent bağ oluşturur.
IH: Isı
IH: ISI
s orbitali s orbilali
orbilal örtüşnxsi
F Molekülü: Yarı dolu p orbitalleri uç uca örtüşerek bir kovalent bağ oluşur.
9F: Is2 2s2 2p5
9F: Is2 2s2 2p5
p orhitali
p orbitali
HF Molekülü: H atomunun yarı dolu Is orbitali ile F atomunun yarı dolu 2p orbitali uç uca örtüşerek bir kovalent bağ
oluşur.
IH: Isı
F: 1 ş2 2 ş2 2p5
ş p orbİIalİ
S -p örtüşmesi
İki orbitalin uç uca gelerek örtüşmesiyle oluşan bağlara "sigma @ bağı" denir.
O Molekülü: İki O atomunun birbirine dik konumdaki yarı dolu 2p orbitallerinden birer tanesi uç uca örtüşür. Oluşan sigma
bağına dik konumdaki diğer yarı dolu p orbitalleri yan yana örtüşerek iki O atomu arasında ikinci kovalent bağı oluşturur.
80: Is2 2s2 2p4
80: Is2 2s2 2p4
Düzlemin altında ve üstünde bulunan p orbitallerinin düzleme dik şekilde birbiriyle yan yana örtüşmesiyle oluşan bağa
"pi (Tr) bağı" denir.
DİKKAT
Atomlar arasında oluşan ikinci ve üçüncü bağlar yalnızca hibritleşmeye katılmayan p orbitalleriyle oluşur.
MEBİ KONU ÖZETLERİ
106
KİMYA - AYT
