KUANTUM SAYILARI
Elektronların bulunma olasılıklarının yüksek
olduğu bölgeler yani orbitaller Schrödinger
dalga denkleminin çözümlenmesi ile ortaya
çıkar. Dalga fonksiyonları da kuantum sayıları ile
gösterilir.
• Baş kuantum sayısı
• (Birincil kuantum sayısı)
• n 2 1, 2, 3, 4... tam sayı
değerleri veya K, L, M, N,
O... harfleriyle de ifade
edilebilir.
• Enerji düzeyi Kabuk
• n arttıkça elektronun çekirdeğe olan uzaklığı v
• 0 —s orbitali
ATOMUN KUANTUM MODELİ
KRİTİK BİLGİ
Atomda bulunan bir elektronun yerini belirlemek için üç
kuantum sayısı vardır:
1 . Baş kuantum sayısı (n)
2. Açışal momentum kuantum sayısı (I)
3. Manyetik kuantum sayısı (mı)
Spin kuantum sayısı (mg), elektronun yerini değil elektronun
dönüş yönünü belirler.
• Açışal momentum kuantum sayısı
(İkincil (yan) kuantum sayısı)
• Orbitalin türünü ve şeklini verir.
potansiyel enerjisi artar.
Manyetik kuantum sayısı
• O (sıfır) da dahil —I ile arasındaki
değerleri alır.
• mı 2 (21+1) tane değer alır.
d: -2, -ı, o, +1,42
• Spin kuantum sayısı
• Elektron dönüş yönünü gösterir.
• Saat yönü ve saatin ters yönü 4-
2'
2
tüm
denklemi
1— p orbitali
2 d orbitali
3 f orbitali
• Baş kuantum, enerji seviyelerinin alt enerji seviyelerine
ayrıldığını gösterir.
• (n + e) değeri orbitallerden hangisinin daha yüksek
enerjili olduğunu belirler. Bu değer, iki orbitalde eşitse
"n" değerlerine bakılır.
4p
n 24
sonuçlarından
• Spin kuantum sayısı Schrödinger dalga
değildir.
KİMYA - AYT
2
2
MEBİ KONU ÖZETLERİ
11
