KONU
ÖZETİ
KİMYA
GAZLARDA KİNETİK TEORİ - GAZ KARIŞIMLARI
GAZLARDA KİNETİK TEORİ
Gaz davranışlarını açıklayan bu teoriye göre,
• Gaz molekülleri sürekli ve gelişigüzel hareket eder.
• Gaz tanecikleri birbirleriyle ve kabın çeperleriyle çarpışır. Bu çarpışmalar hızlı ve esnek olup "Brown çarpışmaları"
olarak adlandırılır.
• Gaz tanecikleri arasındaki uzaklık gazın öz hacmine göre çok büyük olduğundan gazın öz hacmi ihmal edilir.
• Gaz tanecikleri arasında (çarpışma anı hariç) hiçbir etkileşim kuvveti yoktur.
• Gaz moleküllerinin kinetik enerjileri mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır.
• Aynı sıcaklıktaki gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri birbirine eşittir.
• Sıcaklıkları (kinetik enerjileri) eşit olan gaz moleküllerinden molekül kütlesi küçük olanın hızı büyüktür.
• Bir gaz kinetik teori varsayımlarına yakınlığı kadar ideal hâle de yakındır.
GRAHAM DİFÜZYON YASASI
• Difüzyon: Gaz moleküllerinin aynı ya da farklı gaz molekülleri arasında yayılmasıdır.
• 'He(g)
Ne(g) •
Vana açılırsa difüzyon gerçekleşir.
• Efüzyon: Kapalı bir kapta bulunan gaz moleküllerinin boşluğa yayılmasıdır.
• •He(g)
• Kinetik enerjinin sıcaklığa bağlılığı:
EK —kT (k: Boltzman sabiti)
• Kinetik enerjinin hıza bağlılığı:
BOŞ
3kT
Vana açılırsa efüzyon gerçekleşir.
EK mv2
vx TxMA
TYMA
EK kT rnv2
(v hız, T mutlak sıcaklık, d özkütle, t z süre, MA mol ağırlığı)
• Gaz taneciklerinin hızı ile molekül kütleleri arasındaki bağıntıya "Graham Difüzyon Yasası" denir.
• Farklı sıcaklıkta bulunan iki farklı gazın difüzyon ve efüzyon hızları karşılaştırıldığında gaz moleküllerinin hızı; mutlak
sıcaklığın karekökü ile doğru; mol kütlesinin karekökü ile ters orantılıdır.
• Gazın yayılma hızı arttıkça yayılma süresi azalır. Mol kütlesi küçük olan gaz daha kısa sürede yayılır.
MEBİ KONU ÖZETLERİ
36
KİMYA - AYT
