KONU
ÖZETİ
KİMYA
ETERLER
ÖZELLİKLERİ
• Genel formülleri C H O olan bileşiklerdir.
n 2n+2
• Su molekülündeki iki hidrojen atomunun aynı ya da
farklı radikallerle yer değiştirmesi sonucunda oluşan
maddelerdir. Bir kez alkillenmiş alkol veya iki kez
alkillenmiş su olarak düşünülebilir.
H CH3 CH3
• Polar bileşiklerdir molekülleri arasında dipol - dipol
çekimleri etkindir.
• R — O — R' yapısındaki alkillere göre eterler ikiye
ADLANDIRMA VE İZOMERİ
• Düşük karbon sayılı eterlerde sistematik adlandırma
genellikle kullanılmaz. Uzun zincirlerde 1UPAC
adlandırma sistemi kullanılır.
Alkoksi
(Küçük karbonlu alkil)
Alkan
(Büyük karbonlu alkan)
ayrılır.
R R' ise Simetrik
(Basit) Eter
CH3 -O - CH3
• Molekülleri
R R' ise Asimetrik
(Karışık) Eter
CH3 -O -
arasında
hidrojen
bağı
aynı
CHa-CH2-CH-CH2-CH3 3-Etoksi pentan
O-CHz-CH3
• Simetrik eterler: Dialkil + eter
Asimetrik eterler: Alkil alkil 4 eter
Adlandırmada alkil gruplarında alfabetik öncelik
esastır.
Etilmetil eter
CH3 — O — CH3: Dimetil eter
oluşturamadıklarından kaynama noktaları
karbon sayılı alkollerden düşüktür.
KN OH KNcıçocH,
• Suda iyi çözünür. Karbon sayıları
çözünürlükleri azalır.
• Renksiz, hoş kokulu ve uçucu bileşiklerdir.
• 3 halkalı eter:
O
Hac — CHP
Epoksit (C2H40)
arttıkça
• Eterler, aynı karbon sayılı mono alkoller ile
fonksiyonel grup izomerleridir.
• Yoğunlukları genellikle suyun yoğunluğundan
düşüktür.
• Eterlerle alkoller arasında hidrojen bağı
oluşabildiğinden birbiri içinde iyi çözünür.
• Eterlerin yapısındakiC—Obağı kolay kopmadığından
seyreltik asitler, bazlar, yükseltgen ve indirgenlerle
tepkime vermez. Bu inert yapıları sebebiyle organik
reaksiyonlarda tercih edilen çözücülerdendir.
• Polarllkları az olduğundan organik maddeler için iyi
çözücülerdir.
• Bazı eterler, havadaki oksijenle birleşip patlayıcı
peroksitlere
dönüştüğünden
laboratuvar
çalışmalarında ortamdan uzaklaştırılmalıdır.
• Uçucu ve yanıcı bileşiklerdir.
MEBİ KONU ÖZETLERİ
128
C4Hıoo
CH3-CHa-O-CHp-CH3
Dietil eter
CH3 — — CH2 — OH
1 -Bütanol
KİMYA - AYT
