KONU
ÖZETİ
KİMYA
ELEKTROT POTANSİYELLERİ
• Standart elektrot potansiyeli, 25 oc ve 1 atm şartlarında indirgenme eğiliminin volt olarak ifade edildiği ve EO ile
gösterilen değerdir.
• İndirgenme yarı tepkimeleri tek başına hesaplanamaz. SHE (standart hidrojen elektrot) kullanılarak oluşturulan pil ile
hesaplanır.
• SHE, standart şartlarda 1,0 M'lük HCI çözeltisine daldırılmış Pt üzerine gönderilen 1 atm basınçlı hidrojen gazından
oluşur. H oda sıcaklığında gaz olduğundan elektrot olarak kullanılamaz.
• SHE, potansiyeli sıfır olan referans elektrottur. Hazırlanması kolay olduğundan ve aşınma gerçekleşmediğinden
tercih edilir.
• SHE'un potansiyeli; sıcaklık, derişim ve hidrojen gazının basıncına bağlıdır.
• SHE, anot veya katot olarak kullanılabilir.
Ag gibi yükseltgenme potansiyeli küçük metalin yanında SHE Anottur.
Zn gibi Yükseltgenme potansiyeli büyük metalin yanında SHE Katottur.
• Standart elektrot potansiyellerinden faydalanılarak standart pil potansiyelleri (E?) hesaplanır.
Anot Katot
• Pil reaksiyonu ters çevrilirse Eşe değerinin toplamaya göre tersi alınır. Ancak bir reaksiyon herhangi bir sayı ile
çarpılırsa E? o sayı ile çarpılmaz.
• Bir pilde zamanla EO azalır ve sıfır olur.
• EZ O olan reaksiyonlar istemli,
EZ z: O olan reaksiyonlar istemsizdir.
• Standart pil potansiyelinden faydalanılarak;
metallerin aktifliği,
saklama, karıştırma ve aşındırma şartları,
tepkimenin istemli olup olmayacağı,
pil de hangi metalin anot olarak kullanılacağı gibi pek çok bilgiye ulaşılabilir.
(Zn(k) / Zn24(suda) // / H2(g))
H2(g)
ı
SHE
HN03(suda)
H2(g) + 2e-
KİMYA - AYT
Zn2+(şuda) + 2e
- zn(k)
-0,763 V
2H*(suda) + 2e-
H2(g)
EO 0,000 V
Ag+(suda) + e- Ag(k)
- 0,799 V
(H2(g) / // / Ag(k))
SHE, katot yarı hücresi ise zamanla
PH değeri artar.
2H4(suda) + 2e-
H2(g)
iyonu derişimi azalırsa PH artar.
MEBİ KONU ÖZETLERİ
89
