KONU
ÖZETİ
KİMYA
ELEKTROLİZ
ELEKTRİK AKIMI VE MADDESEL DEĞİŞİM
Elektrokimyanın uygulama alanı ikiye ayrılır.
Kimyasal Reaksiyon Elektrik Enerjisi
ı. GALVANİK HÜCRE (ELEKTROKİMYASAL PİL)
istemlidir.
• Zamanla çözeltideki mavilik kaybolup Zn'nun üzeri
Cu ile kaplanır.
• Anot - (Yükseltgenme olur.)
Katot + (İndirgenme olur.)
Düzenekte voltmetre vardır.
FARADAY KANUNLARI
I. Kanun: Anot ve katotta toplanan veya çözünen
madde miktarı devreden geçen yük miktarıyla doğru
orantılıdır.
1 mol (6,021023 tane) elektron içeren yük miktarına
"1 Faraday (F) yükü" denir.
1 mol e- yükü İF 96485 C (coulomb)
1 coulomb 1 amperlik akımın iletken üzerinden
1 saniye süresince geçmesiyle oluşan elektrik yüküdür.
II. ELEKTROLİTİK HÜCRE (ELEKTROLİZ)
• H20(s) OH-(aq)
İstemsizdir. EO c: O
Eğer istemli olsaydı dünyada su kalmazdı.
• Elektrik enerjisi kullanarak reaksiyon gerçekleştirilir.
• Anot + (Yükseltgenme olur.)
Katot - (İndirgenme olur.)
Düzenekte üreteç vardır.
• Bileşikleri (Naci, H O...) bileşenlerine ayırmak için
kullanılan kimyasal bir ayırma yöntemidir.
• Çözelti veya erimiş tuz içinden elektrik akımı
geçirilmesiyle saf madde elde etme işlemidir. Pasif
olan iyon önce açığa çıkar.
II. Kanun: Farklı elektrolitlerden eşit miktarda elektrik
yükü geçirildiğinde anot ve katotta meydana gelen
kütle değişimi iyonların eşdeğer kütleleri ile doğru
orantılıdır.
M
rn2Z2
"seri bağlı devrelerde"
M
(coulomb)
(amper)
Anot ve katotta toplanan veya
miktarını bulmak için,
Q • MA formülü kullanılır.
96485.z
m Gram cinsinden kütle
Q Elektrik yükü (coulomb)
Mol kütlesi
Z Tesir değerliği (alınıp verilen e
KİMYA - AYT
(saniye)
çozunen
sayısı)
madde
mı 1. kapta toplanan madde miktarı
M
21. kaptaki maddenin molekül kütlesi
Zı — 1. kapta alınan verilen elektron sayısı
Mol kütlesi
Eş değer kütle
Tesir değerliği
için 1 eş değer gram —
— 9 gram
3
MEBİ KONU ÖZETLERİ
97
