KONU
ÖZETİ
KİMYA
ÇÖZÜNME - ÇÖKELME TEPKİMELERİ
ÇÖZÜNME - ÇÖKELME TEPKİMELERİ
• İki elektrolit çözelti karıştırıldığında suda az çözünen bir katının oluştuğu
tepkimelerdir.
• Çözünürlüğü az olan iyonik katıların sudaki çözeltilerinde çözünme hızının çökme
hızına eşit olması hâlidir.
(Moleküler çözünen katılarda K 'den bahsedilemez.)
• Dengedeki çözelti doymuş çözeltidir.
• NaCI(k) Na*(suda) + CI-(suda) yemek tuzu suda çok çözünür.
AgCl katısı ise suda az çözünür. Denge hâlinde bulunur.
AgCl(k) +
Denge bağıntısında katı hâldeki AgCl bulunmaz.
çözünürlük çarpımı
• K , çözünürlüğe ait denge sabitidir. Yalnız deneysel olarak bulunur. Sıcaklığa
ba ildir.
• Maddenin molar çözünürlüğü 1 litre doymuş çözeltide çözünen mol sayısıdır
(mol/l_).
• X Y bileşiğininKçç 1-10-4
ZK bileşiğinin K 1-10-3 ise K 'si büyük olan ZK'nın çözünürlüğüde büyüktür.
Ancak sadece K 'ye bakmak yetmez. Bileşik formülü bilinmelidir.
Çözelti doymuş, doymamış
veya aşırı doymuş olabilir.
Doymuş çözeltidir.
Çözünürlük: s
Birimi: (mol/L) M
Doymuş çözeltinin molar derişimidir.
KRİTİK BİLGİ
• Maddelerin çözünme oranları çözünürlük veya molar
çözünürlük olarak fade edilir.
Çözünürlük dengesinin kurulabilmesi için çözeltinin
mutlaka doygun olması gerekir.
Çözünürlük çarpımı sadece az çözünen iyonik katılar
için kullanılır.
• Çözünürlük çarpımının sayısal değeri küçüldükçe
iyonik bileşiğin sudaki çözünürlüğü azalır.
MEBİ KONU ÖZETLERİ
Çözünürlük çarpımı: K
ÇÇ
Çözünürlük denge sabitidir.
Tuzun Formülü
AB2 veya A2B
A3B
A2B3
27 s4
108 s5
Çözünürlük (s)
4
108
KİMYA - AYT
