KOLİGATİF ÖZELLİKLER
KAYNAMA NOKTASI YÜKSELMESİ
Kaynama noktası, sıvının buhar basıncının dış
basınca eşitlendiği sıcaklıktır.
Uçucu olmayan katı, çözücüde çözündüğünde
oluşacak sıvının buhar basıncı düşeceğinden bu
değeri atmosfer basıncına eşitlemek zorlaşır ve
kaynama noktası yükselir.
AT
Kaynama noktası yükselmesi
T k Çözeltinin kaynama noktası
T:
Saf çözücünün kaynama noktası
m Çözeltinin molalitesi
kgsu
Kk Molal kaynama noktası yükselmesi sabiti
- 0,52 acım
T s Tanecik sayısı
DONMA NOKTASI ALÇALMASI (Kriyoskopi)
Çözeltinin donma noktası, saf çözüncünün donma
noktasından küçüktür.
• Kışın yollara tuz atılmasının sebebi budur.
• 1,86 OC/m
• AT , suyun normal donma noktası olan 0 oc sıcaklıktan
çıkarılır.
OZMOTİK BASINÇ
• Tanecik sayısı belirlenirken moleküler veya iyonik
çözünme belirleyicidir.
C6H1206(k) C6H1206(suda)
NaCl(k)
(suda) + CI-(suda)
AT k, suyun normal kaynama noktası olan 100 OC'a
eklenir.
T k z AT k + -rok
.m.Ts
KAYNAMA NOKTASI - DONMA NOKTASI
Kaynama Noktası a P
dış
Kaynama Noktası a
Buhar Basıncı
Kaynama Noktası a Derişim
Kaynama Noktası a Moleküller arası çekim
AT
Derişim farklı iki çözelti arasında, çözücü taneciklerinin geçişine
izin veren zar yardımı ile derişimi az olan çözeltiden derişik olan
tarafa doğru çözücü geçişi olur.
Derişik çözeltide sıvı seviyesinin yükselmesine sebep olan bu
olaya "ozmoz" denir.
0,52.m .T
- 1,86 • m.T
Seyreltik
Yarı
T Tanecik sayısı
h
1--120 geçişi
Şeker: 1
Nacı: 2
Derişik
geçirgen
• Sıvı yüksekliği "h"nin oluşturduğu basınca "ozmotik basınç"
denir.
• Ozmotik basınç sıvı moleküllerinin geçişini durduran basınç
olarak da tanımlanabilir.
• Yüksek basınçta "ters ozmoz" oluşur. Deniz suyunun arıtımında kullanılır.
• U borusunun iki tarafında derişimler eşitse çözeltiler izotoniktir. Eşit değilse derişimi yüksek çözelti hipertonik, düşü
çözelti hipotoniktir.
• Su, ağacın yapraklarına ozmotik basınçla ulaşır.
MEBİ KONU ÖZETLERİ
50
KİMYA - AYT
