KİMYASAL TURLER ARASI
ETKİLEŞİMLER
KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER
Kimyasal tür: Bir maddeyi oluşturan en küçük yapı taşlarıdır.
Atom, molekül ve iyonlar kimyasal türlerdir.
Atom: Elementin tüm Özelliklerini taşıyan en küçük yapı taşıdır.
Fa, Cu, He örnek verilebilir.
Molekül: Kovalent bağlarla birbirine bağlı Olan atomların oluştur-
düğü türlere molekül denir.
a) Moleküler element: H2, 02, N2, C12 Örnek verilebilir.
b) Moleküler bileşik: H20, C02, NH3 örnek verilebilir.
İyon: (+) veya (—) yüklü atom veya atom gruplardır. , CI-, COŞ
örnek verilebilir.
Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, aşağıdaki gibi sınıflan-
dırdır.
a. Bağlanan türlere göre
1. Atomlar arası bağlar
2. Moleküller arası bağlar
b. Bağın sağlamlığına göre
1. Güçlü etkileşimler: Çekme kuwetlerinin itrne kuvvetlerin-
den oldukça büyük olduğu etkileşimlerdir.
A) İyonik bağ B) Kovalentbağ C) Metalik bağ
2. Zayıf etkileşimler
A) Van der Waals kuwetleri B) Hidrojen bağı
ı. GÜÇLÜ ETKİLEŞİMLER
A) İYONİK BAĞ
Pozitif (+) ve negaüf (-) yüklü iyonlar arasında Oluşan elektrosta-
tik çekim kuwetleri sonucu Oluşur.
Atomun en dış katmanındaki elektronlara değerlik elektron-
lan denir.
Atomun değerlik elektronlarının atomun sembolü etrafında
noktalarla gösterilmesine Lewis elektron nokta yapısı denir.
1A
H• 2A
8A
3A 4A 5A 6A 7A He:
eaaaae
11Na: 2 8
iş:
2
8
6
Atomların bağ yaparken son katmanını 2 elektrona tamamla-
maşına dublet kuralı , son katmanını 8 elektrona tamamlama-
sına oktet kuralı denir.
İyonik bileşiklerin en küçük birimini oluşturan bu yapılara
birim hücre denir. İyonik bileşikler kristal Örgüsü oluşturur-
lar.
NaCl'nin hücre yapısı NaCl'nin kristal Örgü yapışı
İyonik bağlı bileşiklerkaü hâlde elektriği iletmez, SIVI hâlleri ve
sulu çözeltileri elektriği iletir.
İyonik bağın sağlamlığı,
a) İyon yükü arttıkça iyonik bağın sağlamlığı artar.
Lj Aynı ortamda MgO'nun erime noktası MgC12'den büyüktür.
Çünkü Oksijenin iyon yükü klorun iyon yükünden büyük, iyon
yarıçapı ise küçüktür.
b) İyon yarıçapı arttıkça iyonik bağın sağlamlığı azalır.
Aynı MgO bileşiğinin erime noktası CaO'in erime nok-
tasından büyüktür. Çünkü Ca2+'nin İyon çapı Mg2+ nin iyon
çapından büyüktür.
