KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ
Hess Yasası (Tepkime Isılarının Toplanabilirliği)
2NO(g) + 02(g) 2N02(g)
NO(g)—, I N2(g) + 1 02(g)
AH- -114 kJ
AH -90 kJ
TEST
C2H4(g) 2C(k) + 2H2(g)
HF(g) H2(g) + î F2(g)
CF4(g) —ş C(k) + 2F2 (g)
olarak veriliyor.
Buna göre,
E]
-52 kJ
AH +268,5 kJ
AH
+680 kJ
tepkimeleri ve tepkime ısıları bilindiğine göre,
N02(g) I N2(g) + 02(g)
tepkimesinin entalpi değişimi (AH) kaç kJ dir?
2.
B) +33
D) +204
C02(g) —ş C(k) 02(g)
H2(g) + 1 02(g) H20(g)
2C(k) + 3H2(g) —ş C2H6(g)
tepkimelerine göre,
C) -45
E) -180
AH -pa kkal
AH —b kkal
AH —c kkal
4.
5.
6.
C2H4(g) 6F2(g) 4HF(g) + 2CF4(g)
tepkimesinin tepkime ISISI kaç kJ dır?
A) 42486
D) -2486
B) -1243
C) 4608
E) -2846
C2H6(g) + J 02(g) —ş 2C02(g) + 3H20@
tepkimesinin entalpİ değişimi (AH) kaç kkal dir?
A) — c — (a — 2b) B) —(2a + 3b)+ c C) c — (a + b)
D) (a + 2b)-c E)2a + 36 + c
H2(g) + X H20(g)
H2(g) + X —ş H20(s)
AH
-58 kkaı
-68 kkaı
tepkimelerine göre, gram şu buharının yoğun-
laşmaşl şırasında kaç kkal enerji açığa çıkar?
(H z 1 g/mol, O 16 g/mol)
3) 10
C) 30
C2H2(g) + H2(g) c2H4(g)
C2H6(g) —ş C2H4(g) + H2(g)
tepkimelerinin standart koşullardaki entalpi değerleri
biliniyor.
Buna göre, aşağıdaki tepkimelerden hangisinin
standart tepkime ısısı hesaplanabilir?
A) C2H4(s) C2H2(g) + H2(g)
B) C2H2(g) + 2H2(g) —ş C2H6(g)
C) C2H4(s) + C2H6(g)
D) H2(g) 2H(g)
E) 2C(k) + H2(g)—, C2H2(g)
2NH3@) + 02(g) N2H4(s) + H20(s) + 98 kJ
N2H4(s) + N20(g) + 3H2(g) AH +277 kJ
tepkimelerine göre,
2NH3(g) + 02(g) —ş N20(g) + 3H2(g)
tepkimesinde mol NH3 gazı yeterince oksijen
İle tepkimeye girerken kaç kJ ISI alır?
D) 61
E) 126
A) 37,5
D) 17,9
B) 27,3
C) 18,6
E) 12,6
KİMYA BORU BANKASI
