Karışımlar
2. Donma Noktası Alçalması (Kriyoskobi)
1 atm basınç altındaki saf suyun donma noktası 0 OC'dir. Saf suyun içerisinde tuz, şeker ya da
alkol gibi bir madde çözündüğünde suyun donma noktası 0 C'nin altına düşer.
Donma noktasındaki alçalma, birim hacimdeki tanecik sayısı ile doğru orantılıdır.
Ömeğin 100 g su içeren iki farklı kabın birisine 1 mol C6H1206 diğerine 1 mol Naci ekle-
nirse,
1 moı C6H1206
100 g su
C6H1206(k)
1 mol
1 mol tanecik
N3Cl(k) I
1 mol
1 mol NaCI
IOOgSu
Na+(şuda) +
2 mol tanecik
Z'şm uçakların gövdesi, buzlan-
moy' engellemek için alkol ile
kam r.
sıcaklık (cc)
Dış Basınç 1 atm
Zaman
Saf Su
Tuzlu Su
Saf su ve tuzlu suyun soğutulma-
zaman grafikleri
NaCl çözeltisinde birim hacime düşen tanecik sayısı, şeker çözeltisindekinden daha fazladır.
Bu nedenle NaCI çözeltisinin donma noktası, şeker çözeltisinin donma noktasından daha
düşüktür.
Kışın arabaların radyatörlerine antifriz (etilen glikol) konulması, buzlu yollara tuz atılması
donma noktası alçalmasına ömek verilebilir.
50-
Saf suyun içerisinde bir miktar sofra tuzu çözünüyor. Bu olayla
ilgili;
l. Suyun kaynama noktası yükselir.
II. Suyun donma noktası düşen
III. Oluşan çözelti elektrik akımını iletir.
yargılarından hangileri doğrudur?
Aşağıdaki tabloda bazı çözeltilerin içerdiği tuz ve su miktarları
verilmiştir.
Çözelti
Tuz (g)
10
25
40
su (g)
90
75
160
A) Yalnız I
D) II ve III
B) Yalnız II
C) ive II
II ve III
Buna göre, bu çözeltilerin aynı ortamda donmaya başlama
sıcaklıkları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde
doğru verilmiştir?
A)" » III 'l
B) ı»ıı
D) III II
E) III II
76
Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri
