İNDİRGENME - YÜKSELTGENME TEPKİMELERİNDE ELEKTRİK AKIMI
• Cu(k) + Ag+(suda) Cu+(suda) + Ag(k)
v
Tuz köprüsü
25 •C IM znşq
25 •C W
• Daniell pili, birbiriyle doğrudan temas hâlinde olmayan maddelerin iletken tel ve tuz köprüsü yardımıyla istemli
redoks tepkimesinin gerçekleştiği düzenektir.
• İstemli kimyasal reaksiyon ile elektrik enerjisi üretilebilir
İSTEMSİZ TEPKİMELER
• Bulunduğu şartlarda kendiliğinden gerçekleşmeyen tepkimelerdir. Hem tepkimenin başlaması hem de devam etmesi
için enerjiye ihtiyaç duyar.
• Elektrolitik hücreler (elektroliz hücreleri) istemsiz tepkimelerin gerçekleştiği düzeneklerdir.
• H20(s) 4 Enerji H2(g) -k — 02(g) tepkimesi istemli olsaydı yeryüzünde su kalmazdı.
• İstemsiz tepkime, elektrik enerjisi kullanılarak gerçekleştirilir.
Yanma: C O
Elektroliz: H20
Sentez: H2+ C12
Tepkime
2 C02
H 2 + — 02
2
2HCl
caC12 +
—NaCl+H20
Agl(k) + KN03(suda)
86
Metal + Asit: ca + 2HCl
Nötralleşme: NaOH+HCl
Çözünme — çökelme:
AgN03(suda) + Kl(suda)
DİKKAT
Katyon Aktifliği:
Aktif metaller 1--12 Cu Ag Hg Pt Au
Anyon Aktifliği:
MEBİ KONU ÖZETLERİ
Türü
Redoks
Redoks
RedokS
Redoks
Yer değiştirme
Yer değiştirme
t anında 0 olduğundan
sistem dengededir. Pil çalışmaz.
KİMYA - AYT
