3.
4.
III.
Etkileşim
türü
İyon-dipol
Hidrojen
bağı
London
kuvvetleri
Ozellik
Polar moleküller ile
iyonlar arasında oluşur.
O—H, N—Hve
bağ içeren moleküller
arasınck oluşur.
Tüm moleküller
arasınck oluşur.
2.
5.
-5
-75
6.
75
171
Bölüm: Etkileşimden Maddeye
CH4 ve HF moleküllerinin;
X özelliğinin aynı
Y özelliğinin farklı
olduğu belirlenmiştir.
Buna göre, X ve Y özellikleri;
Yukarı&ki etkileşim türlerinden
hangilerinin karşılarındaki özelliği doğru
verilmiştir?
A) Yalnız I
D) II ve III
qıveııı
E) ı, II ve III
III.
x
Polar kova lent
bağ içerme
Molekülleri
arasında London
kuvvetleri içerme
Dipol mornenti
sıfır olma
Molekülleri
arasında hidrojen
bağı içerme
Kalıcı dipl
gösterrne
Polar molekül
olma
yukarı& verilenlerthn hangileri gibi
olabilir? (IH, ac, OF)
A) Yalnız I
D)lve III
OXO/
q II ve III
E) ı, II ve III
.o.
CI atomları ve C12 molekülleri arasınthki
etkileşimler aşağıdaki *irselde verilmiştir.
Buna göre,
CIZ molekülleri hâl değiştirirken 2
numaralı bağlar zayıflar veya kırılır.
2 numaralı etkileşim dipol-dipol'dür.
. 1 numaralı bağ 2 numaralı bağdan
güçlüdür.
ifadelerinden tungileri doğrudur?
Yukarı&ki şekilth gösterilen 1 ve 2
numaralı etkin bağlar ile ilgili;
I. 2 numaralı bağ hidr*n bağıdır.
II. Bağların kuvvetlilikleri arasındaki ilişki
2' l'dir.
. 1 numaralı bağ iyonik bağdır.
ifathlerinden FRngiIeri doğrudur?
(IH, 80)
A) Yalnız I
B) Yalnız III
l•Bcaşl Çöz*
Hidrojen bağı diğer bağlardan
farklı olarak kesikli çizgi ile
@sterilir. Hidrojen bağları aynı
tür moleküller arasında oluşa-
gibi farklı tür molekül-
ler arasında da oluşabilir.
o:
Hidrojen bağları zayıf etkile
şimler arasında genellikle en
güçlüsüdür. Moleküller arası
katı ve sıvı fazda oluşan bir
bağdır.
Hidrojen bağının oluşması için
hıdroıen atomunun F, O veya
N atomuna bağlanmış ve kıs
mı şnzitif yüklü olması gerekir.
Bunun yanı sıra hidroıen ato
muna bağlanmış, kısmi ne-
gatif yüklü ve ortaklanmamış
valans elektron çifti içeren F,
O veya N atomu
evaplar
A.
a)
b)
B.
c)
d)
Y vez
Y vez
A) Yalnız I
B) ı ve III
D) II ve III
qıveıı
E) ı, II ve III
D) II ve III
q ı ve III
E) ı, II ve III
