ı. GÜN / MODERN ATOM TEORİSİ
PERİYODİK SİSTEMİN ÖZELLİKLERİ
3.
BÖLÜM
KİMYA
Atom Yarıçapı
Periyot
Artar
Grup
Nötr bir atom
elektron al-
dlkça çapı
artar. Atom
çapı kıyasla-
narken; 2 ku-
rala dikkat
edilir.
Kavalent Yapıçapı
Elektronun ortaklaşan kullanılma-
sıyla oluşan çapa kovalent yan-
çap denir.
cı
cı
Van der Waals Yarıçapı
Apoİar molekül ve soygaz atorrdarının *birine en
yakın olduğu andaki yarıçapa VM yan-
çapı denir.
r r z Kovalent yarıçap
r3 Van der Waals yarıçap
1. Kural: Başkuantum sayısı büyük olanın
çapı büyüktür.
2. Kural: Aynı periyottaysa proton sayısı
arttıkça çapı azalır.
Proton veya elektron sayısı
ayn ıysa
İyonlaşma Enerjisi
Gaz hâlindeki bir atomdan 1 elektron kopartmak için gerekli olan enerjiye iyonlaşma enerjisi denir.
İyonlaşma enerjisi endotermik bir olaydır ve bir atomdan elektronlar teker teker kopartılır.
X(g) + İEI (1. iyonlaşma enerjisidir.)
iEl iE2
(Elektron kopartıldıkça bir sonraki elektronu kopartmak zorlaşır.)
Aynı periyotta bulunan elementlerin iyonlaşma enerjilerinin kıyaslanışı;
1A43A«2A şewjrıdedir.
(Soldan sağa doğru jdildikçe iyonlaşrna enerjisi genellikle artar. Akılda kalabNrnesi Çin buna 3151 kuralı
3. İE (ki)
4. iE(ki)
3,5 kattan
fazla anış
11814 (9
Koparılacak elektronu kalmadığından atomum toplam 3 elektronu var-
1. İaden geçerken
görüldüğü İçin 1A grubu
11
