13
1. GÜN / MODERN ATOM TEORİSİ
Elektronların Dizilim Prensipleri
1.
BÖLÜM
Auüau İlkesi
KİMYA
Kletchkowskj - Madelung ilkesi
Orbital enerjileri (n + O değeri ile
birlikte artar.
(n + Q) değeri aynı ise •n• değeri
büyük olan Orbitalin enerjisi daha
büyüktür.
Pauli (IT) ilk&i
Bir orbitale maksimum zıt spinli iki
elektron gelmelidir.
2He Is2
2
 X jxxxx»««
0
Elektronlar orbitallere en düşük
enerji seviyesinden başlayarak dizi-
lirler.
Temel hâl dizilimi Çin geçerli
Is22s2 46 352 3$ 44
OrbİtaI enerjisi artar.
Elektronlar eş ener#li orbitalere
önce birer birer aynı yönlü, şmra ka-
lanlar ise zıt spinE yerleşirler.
gaıs2 2s2 2p4 .
888@Ox
Q K LX)GDOIxxxxxxx
152 252 2p6 352 3p6 452 3d10 4p6 552 4dlO 5p6
Orbitaün içerdiği topları
elektron sayısı
Temel enerji düzeyi (n) türü
