1. GÜN / MODERN ATOM TEORİSİ
2.
BÖLÜM
KİMYA
ELEKTRON DİZİLİMLERİ
Temel Hâl: Atomun en kararlı ve en düşük enerjili hâline denir.
Uyarılmış Hâl: Elektronun enerji alarak daha üst bir enerji seviyesine geçmesidir.
2He: Is2 -4 Temel Hâl
2He: ısı
Uyarılmış Hâl
Küresel Simetri: Temel hâl elektron dağılımındaki atomun son orbitâlinin yan dolu veya tam dolu *nasma denir.
nsl veya ns2
np3 veya np6
nd5 veya ndlO
nf7 veya nf14
Küresel simetri özelliği gösterir.
Küresel simetri atoma kararlılık kazandırır.
Katyon Dağılımı
Elektronu ilk olarak en bü-
O yük başkuantum sayısına
sahip olan Orbitalden verir.
21Sc: [18Ar] 4s2 3dl
Grup ve periyot Belirleme
Bir atomun en yüksek enerjili orbitaline
değerlik orbitali burada bulunan elektro-
na ise değerlik elektronu denir.
2He: elektronu: 3
Değerlik orbİtalİ: (ş)
Değerlik elektronu: 4
ıs2 2P
Değerlik orbitali (s,p)
Ti:
Anyon Dağılımı
Elektronu en yüksek enerjili
ortibale alır.
35Br_ 44 3d10 4$
1A Alkali metal
2A —+ Toprak alkali metal
3A Toprak metali
6A —+ Kalkojenler
7A Halojenler
Mn:
25
s ve p blok A grubu
d blok -+ B grubu
f blok Lantanit ve
Aktinitler
İzoelektronik Hâl
Elektron sayılan ve dilim-
leri aynı proton sayıları
farklı olan tanecikler izce-
lektroniktir.
802— :
Ca •
20
En büyük başkuantum sayısı peri-
yat numarasını verir.
2s 2. periyot
3p —+ 3. periyot
s ve p —ş A grubu
d —ş B grubu
sl -41A grubu
s2 p2 4A grubu
s2p4 -4 6A grubu
s2dl —ğ 3B grubu
ENİ:
31
