4. GÜN / KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ
z
BÖLÜM
potansiyel Enerji Grafikleri
Ekzotermik Tepkim@
: İleri Aktifleşme Enerjisi
Eai
Eag : Geri Aktifleşme Enerjisi
: Aktifleşme Enerjisi veya Aktifleşmiş Kompleks
Ea
Tepkime Hızına Etki Eden Faktörler
mas
Tepkimeye giren taneciklerin temas yüzeyi
çarpma sayısı artacağı için tepkime hızı artar.
3. Katalizör Etkisi
arttıkça
Katalizör en yavaş basamağın aktifleşme enerji-
sini düşürür.
Tepkimeyi mekanizmalı hâle getirebilir,
Tanecik
sayısı
Katalizörlü
Katalizörsüz
Katalizörlü
Tepkime
Koordinatı
Eşik
enarıısı
Kinetik enerji
Tek bir tepe noktası olması tepkimenin bir adımda
gerçekleştiğini gösterir.
Potansiyel enerji Isı kapsamı Entalpi anlamına gelir.
Potansiyel enerji değeri sıfır ise kararlı elementlerin-
den meydana geldiğini gösterir.
İyonik Tepkimeler Nötr Tepkimeler
Zıt yönlü İyon Aynı yönlü iyon z. Molekül sayısı
az Molekül sayısı fazla
4. Sıcaklık
Sıcaklık artışl endotermik veya ekzotermik bütün
tepkimelerin hızını artırır.
Sıcaklık artışl eşik enerjisini düşürmez, eşik
enerjisini aşan tanecik sayısını anırır.
Tanecik sayısı
Kinetik
