4. GÜN / KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ
BÖLÜM
1 mol bileşiğin standart şartlarda (25 DC ve 1 atm)
kararlı elementlerinden meydana gelmesi sırasında-
ki ısı değişimine molar oluşum entalpisi denir.
Elementlerin molar oluşum entalpisi sıfırdır.
Standart molar oluşum entalpisi için 1 mol ürün
oluşmalı ve kararlı elementlerinden olmalıdır.
Allotropu olan elementlerin en kararlı olanı baz
alınır.
Standart oluşum entalpisi endotermik veya ek-
zotermik olabilir.
Standart şartlarda 1 mol bağı kırmak için gerekli
enerjiye bağ enerjisi denir.
a.4+bB-+CC+dD
Tepkime entalpisi
—f¯• Basınç
¯1—. Madde rnktan
Maddenin fizilsel
hâline
Hesş
bağlıdır.
Bir tepkime birden fazla ara basamaktan Oluşuyor-
sa tepkime entalpisi ara basamakların entalpileri
toplamına eşittir.
Bir tepkime ters çevrilirse AH değeri İşaret
1
Bağ enerjisi ne kadar büyükse bağ o kadar
sağlamdır.
AHBE olarak gösterilir ve işareti daima pozitiffir.
Kimyasal tepkimede giden maddelerin bağ-
lan kırılarak ürünlerde yeni bağlar Oluşur.
Bağların kırılması endotermik, oluşması
ekzotermiktir.
değiştirir.
A+B-*C
AH x
AH —x
Bir tepkime herhangi bir sayıyla çarpılırsa AH
değeri de aynı sayıyla çarpılır.
AH x
2A+2B-,2C
o
Tepkime iki veya daha fazla tepkimenin top-
lamıyla elde edilirse AH'larda aynı şekilde
toplanır.
A+B-+C
C + D-,B+F
AH x
AH x + y
