5. GÜN / KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE
KİMYA
Zayıf Asit ve Zayıf Baz Tepkimeleri
Bir asit veya bazın zayıf olduğunu anlamak için soru içerisinde; 'kısmen iyonlaşır', "iyonlaşma yüzdesi', veya Kb• gibi ifadeler
bulundurmalıdır.
Zayıf bir asit olan HF'nin
HF + H20 F—
Başlangıç
Değişim
Denge
Nötraüeşme Tepkimeleri
nda
E) 13
aşağı-
ıştır?
nH+ z noH- çözelti nötr
•:noH- —çözelti bazik
Zayıf bir baz Olan NH3;
NH3 + H20
Değişim
Asit ve bazların tepkimeye girerek özelliklerini kaybettiği tepkimelere denir.
H 0+ + OH- 2H20 bir nötralleşme olayıdır. Nötralleşme anında,
Eşdeğerlik noktası
Bu formül sadece kuvvetli asit ve kuwetli baz tepkimesi olduğunda kullanılabilir.
Nötraüeşmenin Tam Olmaması Durumunda
[NH3]
Bazdan fazla ise;
Kuvvetli Asit + Kuvvetli Baz Nötr Tuz + Su
çözelti asidik
Asitten fazla ise;
¯noH-
