5. GÜN / KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE
Denge Tepkimelerine Hess Yasası'nın Uygulanışı
Kimyasal tepkime ters çevrildiğinde denge sabiti Kcdeğeri — değerini alır,
Tepkime denklemi herhangi bir sayıyla çarpılırsa çarpılan sayı denge sabitine
üs olarak yazılır,
2A+2B
taam ı şeklin-
O
Bir kimyasal tepkime İki veya daha fazla kimyasal tepkimenin
de yazılabiliyorsa toplam tepkimenin denge sabiti toplanan tepkimelerin denge sabitine eşittjr_
eder.)
2.
BÖLÜM
KİMYA
Kaı • Ka2 Karoplam
Dengeye Etki Eden Faktörler
N2G) +
Denge girenlere kayan
Kdnin değeri küçülür.
Girenlerin derişimi artar, ürünlerin derişimi azalır.
Derişim (mollL)
NH3
Hacim Artarsa
Bir anda hepsinin derişimi azalır.
Sistem azalan derişimi geri artırmak için mol şa-
y1Sl Çok olan girenler yönüne kayar.
N2 ve H2'nİn derişimi azalır ancak mol sayısı artar-
NH3'ün hem derişim hem de mol sayısı anar.
Derişim (mob-L)
NH3
2NH3(g) + ısı
• N2 derişimi ani artar ve sistem ürünlere kayar.
Kc'nin değeri değişmez.
H2 derişimi azalır. NH3 derişimi artar.
Derişim (moVL)
Katalizör Etkisi
C Hem hem de geri reaksiyonu hızlandınr. An-
cak dengenin yönüne veya denge sabitine etki
