GERÇEK GAZLAR
H20 VE co;iN FAZ DİYAGRAMLARI
5,11
Suyun faz diyagramı:
• Atmosfer basıncı arttıkça erime ve donma noktası azalır.
• Atmosfer basıncı arttıkça kaynama ve yoğunlaşma noktası artar.
• 374,3 oc Kritik sıcaklıktır.
Bu sıcaklığın üstünde basınç ile sıvılaştırılamaz.
Bu sıcaklığın üzerinde 1-120 gaz hâlinde bulunur.
• Erime - donma eğrisi negatif eğimlidir.
• Katısının özkütlesi sıvasınınkinden küçüktür.
Basınç (atm)
c
218
Katı
0,006
Sıvı
: Buhar
0 0,0098
100
Sıcaklık (oc)
374,3
Karbon dioksitin faz diyagramı:
• Atmosfer basıncı arttıkça erime,
noktaları artar.
• Kritik sıcaklığı 31,2 'C olup
sıvılaştırılamaz.
Basınç (atm)
donma, kaynama ve
bu sıcaklık üstünde
yoğuşma
basınçla
• CO standart şartlarda basınçla sıvılaşabileceği için buhar
hâlindedir.
• Erime - donma denge eğrisi pozitif eğimlidir.
• Katısının özkütlesi sıvısınınkinden büyüktür.
JOULE - THOMSON OLAYI
• Gerçek gaz molekülleri iki şekilde sıvılaşabilir:
1. Yüksek basınç düşük sıcaklık şartları.
-78,5
c
sıvı
-56,4
Sıcaklık CC)
31,2
2. Gaz moleküllerini bir yerden başka bir yere hareket ettirerek kinetik enerjilerini (mutlak sıcaklıklarını) düşürmek.
A bölmesi
B bölmesi
Joule - Thomson genleşmesi:
p 1 p 2 , V 2 VI (genleşme), Tİ T
JouIe-Thomson olayı veren gazlar gerçek gazlar, vermeyenler ise ideal gazlardır.
JouIe-Thomson olayında Tıve T 2 sıcaklıkları arasındaki farkın büyüklüğü gazın
bir gerçek gaz olarak davrandığını, farkın küçüklüğü ise gazın ideale yakın bir
gaz olarak davrandığını gösterir.
Genleşen gazlar genleşirken öz ısılarını kullandıkları için kinetik enerjileri azalır ve bulundukları ortamı soğutur.
• Joule - Thomson olayında genleşen gazın sıcaklık değişimi ne kadar azsa gaz o kadar ideale yakındır.
• Klimalarda ve buzdolaplarında Joule - Thomson olayından faydalanılır. Ayrıca bu yöntemle hava hızla genleştirilmiş,
soğutulmuş ve havadan oksijen ve azot (damıtma ile) elde edilmiştir.
• 1-12 , He ve Ne dışındaki gazların sıcaklığı Joule - Thomsen olayı ile düşer.
MEBİ KONU ÖZETLERİ
KİMYA - AYT
