GERÇEK GAZLAR
DİKKAT
Hacimleri, mol sayıları ve sıcaklıkları aynı olan gazlardan ideal gazın basıncı gerçek
gazın basıncından daha büyüktür.
Hem S02 gazı hem de C02 gazı ideal davranıştan saparken moleküller arasındaki
etkileşimin farklılığı nedeniyle 802 gazı C02 gazına göre ideal davranştan daha
çok sapar.
DİKKAT
P
a)
12 atm
P
b)
— 16 atm
9
802 gazı
9
C02 gazı
Bir gazın sabit sıcaklıkta basıncı 2 atm'den, 4 atm'e çıkarıldığında hacmi yarıya iner (Boyle Kanunu'na uyar.). Ancak
basınç 1000 atm'den 2000 atm'e çıkarıldığında hacim yarıya düşmez. Yani gazlar düşük basınçta ideal davranış gösterir.
FAZ DİYAGRAMLARI
• Maddenin farklı sıcaklık ve basınç şartlarında fiziksel durumlarını gösteren grafiklere "faz diyagramı" adı verilir.
• Diyagramda çizgilerin üstünde maddenin iki hâli (ortam heterojendir) bulunur.
Basınç (atm)
c
sıvı
Buhar
• Kritik nokta
Gaz
Tk Sıcaklık (cc)
Uçlü nokta
AB Buharlaşma - Yoğuşma eğrisi
AD Süblimleşme - Kırağılaşma eğrisi
AC Erime - Donma eğrisi
A : Tü sıcaklığında ve Pü basıncında maddenin üç hâlinin bir arada bulunduğu nokta Üçlü nokta.
B : Kritik sıcaklık (T k) ve kritik basınç (Pk) noktasıdır.
Kritik sıcaklık bir gazın basınç uygulanarak sıvılaştırılabileceğini en yüksek sıcaklıktır. Buhar - sıvı geçişinin sonlandığı
noktadır.
KRİTİK BİLGİ
BUHAR: Kritik sıcaklığın altında sıkıştırılarak sıvılaştırılabilen akışkandır.
GAZ: Bulunduğu sıcaklıkta hiçbir basınç altında sıvılaştırılamayan akışkandır.
Gazlar ikiye ayrılır:
• Kritik sıcaklığı (T k) ve kritik basıncı (PK) daha düşük olan gazlar "kalıcı gazlar"dır (H2, N2,
• Kritik sıcaklığı (T k) ve kritik basıncı (Pk) yüksek olan gazlar "kalıcı olmayan gazlar"dır (CO , HCI, NH ve H20).
KİMYA - AYT
MEBİ KONU ÖZETLERİ
