ELEMENTLERİ TANIYALIM
Grup
3A
Değerlik e-
rıs2 np
ns2 np2
ns2 np
rıs2 np
ns2 np5
ns2 ve ns2 np
iyon yükü
+3
(grupta aşağı doğru +1)
(grubun ilk üyesi karbon—4, +4)
(Azot ve fosfor —3 iyon yüküne sahip olabilir.)
(grupta aşağı doğru —4, —2)
Oksijen OF2 de +2,
Peroksitlerde —1
Süperoksitlerde —1/2
(flor daima —1)
Genellikle tepkimeye girme istekleri yoktur.
"d" BLOKU ELEMENTLERİ VE ÖZELLİKLERİ
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B IB 2B
s2dl s2d2 s2d3 sid5 s2d5 s2d6 s2d7 s2d8 sicil 0 s2d10
• "d” bloku elementleri kimyasal olaylarda elektron
diziliminin en sonundaki "s” orbitalleri ile "d”
orbitallerindeki bazı elektronları vererek farklı pozitif
değerlikler alabilir.
• sbloku ile p bloku (2A -3A gruplan) arasında bulunur.
ı Sc ile başlar.
• 4. periyottan itibaren 10 sütun 8 grup şeklindedir.
8B grubu 3 sütundan oluşur.
• "Geçiş elementleri” ve "yan grup” elementleri olarak
adlandırılır.
• Ozkütleleri fazla olduğundan çoğu "ağır metaller”
olarak sınıflandırılır.
• Tüm elementleri metaldir ve iyonik bağ yapar.
Genelde oktet kuralına uymaz. veya dl o ile kararlı
hâle gelir.
• Ag yalnız +1 , Zn yalnız +2 iken bazı geçiş elementleri
(Fe24, CC'
24...) birden fazla pozitif değerlik
alabilir.
MEBİ KONU ÖZETLERİ
24
Gruplarda yukarıdan aşağıya doğru metalik aktiflikleri
artar. Ancak IB grubunun ilk üyesi olan Zn, Cd'dan
daha aktiftir.
• 78 grubundaki Mn, Cr'a göre daha aktiftir.
• Mn metali, Mn 07 bileşiğinde kovalent karakter
gösterir.
• Geçiş metal katyonu, ortaklanmamış elektron çifti
İçeren İyon ve çevrilerek karmaşık
yapıdaki kompleks bileşikleri
(koordinasyon
bileşiklerini) oluşturur (COC13.6NH3).
Tam dolu olmayan d orbitalleri ışığa duyarlı
olduğundan hâlleri ve çözeltileri renklidir.
(CoC13.6NH3 - sarı)
• Au ve Pt aktif olmadıkları için yalnız kral suyu
(3 HCI -k 1 HNO ) ile tepkime verirler.
CLI, Ag ve Hg yarı soy metallerdir. Asitlerin oksijenli
ve kuvvetli olanları ile tepkime verir.
• Soy ve yarı soy metaller dışındaki geçiş metalleri
doğada oksit, sülfür, sülfat ve karbonatlı bileşikleri
hâlinde bulunur.
KİMYA - AYT
