ELEKTRON NOKTA YAPISI (LEWİS YAPISI)
Atom sembollerinin ve molekül formüllerinin değerlik elekt-
ronları ile birlikte gösterimine Lewis nokta yapısı denir.
H
11A
111A
14
İVA
15
16
VIA
VIIA
vıııA
: Ar:
Bir ametal atomu, Lewis gösterimindeki ortaklanmamış
tek elektron sayısı kadar kovalent bağ yapar.
• Lewis gösteriminde, değerlik elektronları birer nokta İle
gösterilir ve bu noktalar element sembolünün çevresine
konulur.
• Elektronlar ilk olarak sembolün dört ayrı köşesine teker
teker yerleştirilir.
Değerlik elektron sayısı beş veya daha fazla ise elektronlar
İlk dördünün yanına eşleştirilerek yerleştirilir.
İki elektronun ortaklaşa kullanılması İle birli, dört elekt-
ronun ortaklaşa kullanılması ile ikili ve altı elektronun
ortaklaşa kullanılması İle üçlü bağ oluşur.
Atom ve
katman
dizilimi
6C: 2-4
7N: 2-5
80:2-6
9F: 2-7
IONe: 2-8
Değerlik
elektron
sayısı
4
5
6
7
8
Lewis
yapısı
Ortaklanmamış
Bağ
tek elektron
sayışı
4
3
2
1
sayısı
4
3
2
Klor
Oksijen
Azot
cız
02
" • veya iğ — Öl: 4— Ortaklanmomış
elektron çifti
Bağlayıcı
elektron çifti
Bazı Moleküllerin Lewis Elektron Nokta Formülleri
Molekül Adı
su
Amonyak
Karbonmonoksit
Karbondioksit
Molekül
Formülü
H 20
NH3
co
C02
Lewis Elektron
Nokta Formülleri
H:o:
:ö::c::ö:
H—o:
Bir kovalent bağda ortaklaşa kullanılan elektronlara bağlayıcı
elektron çifti (bağlayıcı elektron lar) adı verilir. Kovalent bağ olu-
şumuna katılmayan elektronlara da
eşleşmemiş (ortaklanma-
mış) elektron çifti denir.
Merkez Atom
Merkez atoma iki veya daha fazla atom bağlıdır. Uç atom-
lar ise sadece bir atoma bağlıdır. Bir molekülde birden fazla
merkez ve uç atom bulunabilir.
Bir molekülde en çok bağ yapabilen atom merkez atomdur.
Organik bileşiklerde genellikle merkez atom karbondur.
ORBİTAL YAYINLARI
KİMYA SORU BANKASI
AYT - ORGANİK
