Elektron Dizilimi
ns2 (n-1
ns2 (n-1
ns2 (n-1
nsl (n-1)d5
ns2 (n-1
ns2 (n-1
ns2 (n-1
ns2 (n-1
nsl (n-1)dlO
ns2 (n-1 )dlO
ELEMENTLERİ TANIYALIM
Beklenen Yükseltgenme Basamağı
s Orbitalindeki 2 elektronu vererek +2 yük beklenirken 38 grubu elementleri
+2 yükseltgenme basamağında bulunmaz. +3 yükseltgenme basamağında
bulunur.
(s orbitalindeki 2 elektronu vererek) +2,
(s ve d orbitalindeki 4 elektronu vererek) +4
+2, +3 (d5 küresel simetrik yapı),
+8 (Grupta aşağıdaki elementlerde görülür.)
+2
"f" BLOKU ELEMENTLERİ VE ÖZELLİKLERİ
f bloku elementleri
Th Pa U „Np
• f orbitalleri 6. periyottan itibaren dolmaya başlar.
• s blok ile d blok arasında yer aldıkları hâlde cetveli uzatmamak için aşağıya taşınmışlardır.
• "İç geçiş elementleri” veya "iç geçiş metalleri” olarak adlandırılır.
• 1. yatay sıraya "lantanitler" 2. yatay sıraya "aktinitler" denir.
• f bloku elementlerinin atom hacimleri birbirine yakındır.
• Isı ve elektriği iletir. Erime ve kaynama noktaları yüksektir. Renkleri gümüşe benzer.
• Genellikle +3 iyon (bazen +4) yüküne sahiptir.
• Lantanitlerden Pm (prometyum) ile tüm aktinitler radyoaktiftir.
• Lantanın (57La) elektron dizilişi 6s2 4fl şeklinde değil 6s2 4fÛ 5dl şeklindedir. Yani Aufbau kuralına uymaz.
Bi elementinden sonraki elementlerin çekirdekleri kararsızdır. Kendiliğinden ışın yayar.
KİMYA - AYT
MEBİ KONU ÖZETLERİ
25
