e Zayıf Etkileşimler—l
CH3
CH3
Dimetil eter
s Tesd
C2H5
Etanol
b
54 86
Elektron
sayısı
8.
9.
10.
11.
Kaynama noktası
Yukarıda Lewis yapıları verilen a ve b bileşikleri ile ilgili,
l. Her İkisi de polar yapılıdır,
II. a bileşiği, b'ye göre suda daha iyi çözünür.
III. Aynı koşullarda a'nın kaynama noktası, b'den daha
yüksektir.
yargılarından hangileri doğrudur?
-50
-100
-150
-200
-250
-300
2
Ne
10
Ar
18 36
A) Yalnız I
D)ıvell
B) Yalnız II
C) Yalnız III
E) I ve III
Soy gazlar apolar oldukları için tanecikleri arasında yalnız-
ca London kuvvetleri bulunur. Yukarıda 8A grubu element-
lerinin elektron sayısı ve kaynama noktası grafiği verilmiştir.
Bu grafiğe göre;
l. Elektron sayısı arttıkça London kuvvetleri artar.
II. Elektron sayısı ile kutuplanabilirlik (polarlanabilirlik)
doğru orantılıdır.
III. 8A grubu elementleri normal şartlar altında gaz halde
bulunur.
yargılarından hangilerine ulaşılabilir?
London kuvvetleri ile ilgili,
Molekül kütlesi arttıkça Landon kuwetleri artar.
Molekülün temas yüzey' arttıkça London kuvvetleri artar.
A) Yalnız I
D) II ve III
x
B) iveli
C) ı ve III
bilgileri veriliyor.
Buna göre,
ı. CH3CH2CH2CH2CH3
ı ı. CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH3
CH3
bileşiklerinin aynı şartlar altında
arasındaki İlişki aşağıdakilerden
olarak verilmiştir?
A) I » » III
kaynama noktaları
hangisinde doğru
C) III » I
E) l, II ve III
Zayıf Etkileşimler
Van der Waals
Etkileşimleri
Yukarıda zayıf etkileşimler ile ilgili bir sınıflandırma yapıl-
mıştır,
Buna göre, bu sınıflandırmada yer alan X ve Y İle İlgili aşa-
ğ1dakİlerden hangisi
Oda sıcaklığında SIVI haldeki H20 molekülleri arasında;
l. Hidrojen bağı
II. Dipol—dipol etkileşimi
III. Landon kuwetleri
yukarıdaki etkileşimlerden hangileri bulunmaktadır?
A) Yalnız I
D) II ve III
B) Yalnız II
ğ
C) iveli
E) l, II ve III
93
A)
B)
C)
D)
E)
X, hidrojen bağlarıdır.
Y, London kuvvetleridir.
Y, X'den daha güçlü bir etkileşimdir.
Sıvı haldeki su molekülleri arasında hem X hem de Y
gözlenir.
X ve Y maddenin fiziksel özelliklerini belirler.
CC B CC E AA E E C
