DİKKAT
Zayıf Asitler
HCN
HCOOH
CH3COOH
HA A-
Zayıf asit
A-, HA
Ortamda HA var.
Kısmen iyonlaşma
[Hl z: [HA]
ASİT VE BAZLARIN KUVVETİ
SULU ÇÖZELTİ DENGELERİ
Zayıf Bazlar
CH3NH
Kuvvetli asit
Ortamda HB yok.
%100 iyonlaşma
• Periyodik cetvelde soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru hidrojenli bileşiklerin asitlikleri artar.
NH3
• Aynı elementin oksiasitlerinde oksijen sayısı arttıkça asitlik kuvveti artar.
H2S04 Hşo
• Karboksilli asitlerde karbon sayısı arttıkça asitlik azalır.
CH3COOH C3H7COOH
• Kuvvetli asidin (HCI) eşlenik bazı (CI-) zayıftır.
• 2A (Be ve Mg hariç) hidroksitleri ile alkali metal hidroksitler kuvvetli bazdır.
• Hidroksitli bileşiklerin bazlık kuvvetleri grupta yukarıdan aşağıya artar.
NaOH
KOH
KRİTİK BİLGİ
• Bir su (H20) molekülü ile bir proton (H4) birleşirse hidronyum (H304) iyonu oluşur.
• Hem asit hem de baz gibi davranan maddelere "amfoter madde" denir.
• Bir asit ne kadar zayıf ise eşlenik bazı o kadar kuvvetlidir. Aynı şekilde bir baz ne kadar zayıf ise eşlenik asidi o kadar
kuvvetlidir.
• Bir asit veya bazın Ka veya Kb değeri verilmiş ise zayıf asit ya da zayıf bazdır.
• Eşit molar derişimli asit veya bazların ayrıl sıcaklıktaki Ka ve Kb değerleri ne kadar büyükse asit veya baz o kadar
kuvvetlidir. Ka ve Kb değerleri sadece sıcaklıkla değişir.
KİMYA - AYT
MEBİ KONU ÖZETLERİ
