DİKKAT
Ametal oksijen ise — ür eki gelmez.
Bileşiklerin doğru yazıldığına dikkat edilmelidir. Bileşik olu-
şurken iyonların değerlikleri çaprazlama yapılır. (+) ve (—)
yazılmaz, rakamlar yazılır.
A13Şş2- -+ A12S3
Metalin değerliği değişkense
Metalin adı + (Roma rakamı İle metalin değerliği) +
anyonun adı
Feo -+ Demir (II) oksit
Fe203 —h Demir (III) oksit
Sno —h Kalay (II) Oksit
PbC14 Kurşun (IV) klorür
Metal — Kök bileşiklerinin adlandırılması
Metalin adı + kökün adı
—ş Magnezyum fosfat
—h Alüminyum siyanür
—ş Kalsiyum nitrat
Kök — Kök bileşiklerinin adlandırılması
1. kökün adı + 2. kökün adı
NH4N03 Amonyum nitrat
(NH4)2C03 —h Amonyum karbonat
(NH4)3P04 -+ Amonyum fosfat
(NH4)2C204 —ş Amonyum okzalat
Lj Kök— Ametal bileşiklerinin adlandırılması
Kökün adı + Ametalin adı + ür
NH CI —ş Amonyum klorür
(NH4)2S —b Amonyum sülfür
(NH4)3P -4 Amonyum fosfür
A12ş3
cao
H-cı:
_ş Alüminyum sülfür
_+ Potasyum fosfür
_+ Kalsiyum Oksit
B) KOVALENT BAĞ
Ametal atomları arasında elektron ortaklığıyla kurulan bağa
kovalent bağ denir.
İki atom arasında bir çift elektron ortaklaşa kullanılırsa tekli,
iki çift elektron ortaklaşa kullanılırsa ikili, üç çift elektron ortak-
laşa kullanılırsa üçlü kovalent bağ oluşur.
Bağ yapan elektronlara bağlayıcı elektron çiftleri, bağ oluşu-
muna kaülmayan elektronlara ortaklanmamış elektron çiftleri
adı verilir.
Kovalent bağlar; apolar kovalent ve polar kovalent bağlar 01-
mak üzere ikiye ayrılır.
Apolarkovalent bağ: Kovalent bağı oluşturan elektronların her
iki atom tarafindan eşit kuvvetle çekilmesiyle oluşan bağa apo-
lar kovalent bağ denir. H2, 02, N? (302 , CH4, BH3 gibi.
ortaktanmış (bağlaya)
veya Ö 0
• EN: veya •.N—N:
Ö::c::Ö veya Ö-c-Ö
6+
:cı-cı:
Polar kovalent bağ: Kovalent bağı oluşturan elektronların iki
atom arasında farklı kuvvetlerle çekilmesiyle oluşan bağa po-
lar kovalent bağ denir. H20, HE NH3, CH3Cl gibi molekülle-
rinde polar kovalent bağ vardır.
26-
36-
6+
