De Broglie, ışık dalgalarının foton gibi
davranabilmesinden yola çıkarak elektron gibi
parçacıkların da dalga özelliği gösterdiğini belirtmiştir.
Schrödinger, geliştirdiği denklemde sadece
elektronun kütle ile ifade edilen tanecik davranışını
esas almıştır.
Elektronların atomda bulunma ihtimalinin yüksek
olduğu bölgelere "orbital (elektron bulutu)” denir.
III. Hidrojenin atom spektrumu manyetik alanda
incelendiğinde dalga boylarının yanında birbirine
yakın alt çizgileri ve bazı çizgilerin neden daha parlak
olduğunu açıklayamamıştır.
Yukarıdaki ifadelerden hangileri Bohr atom modelinin
sınırlılıkları içerisinde yer alır?
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
D) ı ve III
B) Yalnız II
E) ı, II ve III
A) Yalnız I
D) ı ve III
B) Yalnız II
E) ı, II ve III
Aşağıdaki tabloda yörünge ve orbital kavramlarının
karşılaştırılması yapılmıştır.
Yörünge
Şekli daireseldir.
Her yörünge, belirli bir
kapasiteye sahiptir ve her
yörüngede yalnızca belli
sayıda elektron bulunur.
Elektronun üç boyutlu
hareketini temsil eder.
Orbital
Farklı şekillere sahiptir.
Her orbitalde en fazla 2
elektron bulunur.
Elektronun düzlemsel
hareketini temsil eder.
Buna göre, yapılan karşılaştırmaların hangileri
doğrudur?
A) Yalnız I
D) ı ve III
B) Yalnız II
E) ı, II ve III
Heisenberg, dalga ve tanecik özelliği gösteren
elektronların konumlarını saptayabilmek için aşağıdaki
çalışmaları yapmıştır.
Uzun dalga boylu ışın kullandığında elektronun
konumundaki belirsizliğin yüksek olduğunu
gözlemlemiştir.
Kısa dalga boylu ışın kullandığında, elektronun
hızındaki belirsizliğin yüksek olduğunu gözlemlemiştir.
Elektron
Buna göre, Heisenberg'in elde ettiği sonuç aşağıda
verilen atom modellerinden hangisinin yetersizliğini
ortaya koymuştur?
Kuantum sayıları ile ilgili aşağıda verilen bilgilerden
hangisi yanlıştır?
A)
B)
C)
D)
E)
A) Dalton
D) Bohr
B) Rutherford
C) Thomson
E) Modern
Başkuantum sayısı (n), elektronun enerji düzeyine ve
elektronun çekirdeğe olan ortalama uzaklığına bağlı
olarak değişen kuantum sayısıdır.
Açışal momentum kuantum sayısı (Q), alt enerji
düzeyinde kaç tane orbital olduğunu gösteren
kuantum sayısıdır.
Manyetik kuantum sayısı (mı), sıfır da dâhil olmak
üzere -Q ile +Q arasındaki tüm tam sayı değerlerini
alabilir.
Spin kuantum sayısı (m ), elektronların kendi ekseni
etrafında dönme hareketine bağlı olarak iki farklı
spine sahip olduğunu gösterir.
Spin kuantum sayısı dışındaki kuantum sayıları,
Schrödinger dalga denkleminin çözümlenmesi
sonucunda ortaya çıkar.
8
