2. Bölüm: Atomdan Periyodik Tabloya
4.
5.
X(k) + Enerji Xl+(k) + e-
X(s) + Enerji Xl+(s) + e-
X: Is2
6.
İyonlaşma enerjisi ile ilgili;
III.
Gaz halin&ki nötr atomthn elektron
koparrnak için enerjidir.
Atomdan her elektron koparılışında
iyonlaşrna enerjisi artar.
X+(g) + Q X2+(g) + e-
denklemindeki Q, ikinci iyonlaşma
enerjisidir.
7.
-5
-75
8.
75
Aynı periyotta bulunan X, Y ve Z elementleri
ile ilgili şu bilgiler veriliyor;
X: Toprak alkali metal
Y: Alkali metal
Z: Halojen
Buna göre bu elementler ile ilgili olarak,
ifadelerinden tungileri doğrudur?
A) Yalnız I
D) II ve III
qıveııı
E) ı, II ve III
III.
Birinci iyonlaşma ener]ileri arasınthki
ilişki Z Y X'tir.
Atom yarıçapları arasınthki ilişki
X, Y , Z'dir.
Atom numaraları arasındaki ilişki
Z, X, Y'dir.
Aşağıda X elementinin ilk dört iyonlaşma
ener]ileri (kJ/moI) verilmiştir.
LEİ 738
l.E2 1450
l.E3
l.E4 10550
X elementi 2A grubu elementi
olduğuna göre, "a" nın sayısal değeri
aşağı&kilerthn hangisi olabilir?
ifathlerinden FRngiIeri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız III q ı ve III
D) II ve III
Y Is2 2s2
Z : Is2 2s2 2p6 3s2
Elektron dizilimleri verilen X, Y ve Z
element atomları ile ilgili aşağı&ki
yargılardan hangisi yanlıştır?
A) Valans elektron sayıları eşittir.
B) Atom yarıçapı en büyük olan Z'dir.
C) Birinci iyonlaşrna enerjileri arasınthki ilişki
şeklinde dir.
D) Valans orbital türleri farklıdır.
E) Farklı ÇEriyotIarda bulunurlar.
l•Bcaşl Çöz*
gazı sapmalar olmasına karşılık
periyodik tabloda birinci iyonlaş
ma enerjileri soldan sağa Ğ)ğru
artmaktadır. ilk istisna aynı peri
Hottaki 2A ve 3A grupları arasınth
görülür. 3A grubu elementlerinin
birinci iyonlaşma enerjileri bekle
nenin aksıne 2A grubu element-
lerininkınden thha düşüktür. gu
nun nedeni 2A grubunun küresel
simeti özelliği Şstermesinden
cblayı kararlılığa sahip olmasıdır.
Aynı durum 5A ve 6A gruplarınth
da görülmektedir. Bir periyottaki
iyonlaşma enerjisi aşağıdaki gibi
& ğişmektedır_
'7Az8A
Periyodik tabloth aynı grupta
yukandan aşağıya d)ğru yarıçap
büyür. Bu da, valans elektron
lannın çekirckkten uzaklaşması,
onlann çekirthk tarafından diğer
elektronlara oranla daha zayıf
anlamına
Bu nedenle, bir grupta yukandan
aşağıya Ğ)ğru gidildikçe yarıçap
büyümekte, bununla birlikte iyon
laşma se küçülmektedir.
Endotermik bir olaydır. İyonlaş
ma atom yançapı ile ters
A) 636
B) 1732
D) 7732
q 2160
E) 10650
orantılıdır.
c.
iyonkşrm
emisi
&ğilth_
Periyodik cetvelin 1A grubunda yer alan
Y ve Z elementleri ile ilgili aşağıdaki bilgiler
veriliyor;
Y'nin atom yarıçapı, Z'ninkinden
büyüktür.
Enin atom numarası, X'inkinckn
fazladır.
Buna göre, X, Y ve Z elementlerinin birinci
iyonlaşma enerjilerinin büyükten küçüğe
sıralanışı aşağı&kilerthn hangisinth
doğru verilmiştir?
