BAĞ ENERJİLERİ - TEPKİME ISILARININ TOPLANABİLİRLİĞİ
TEPKİME ISILARININ TOPLANABİLİRLİĞİ
• Kimyasal tepkimedeki toplam entalpi değişimi ara basamakların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir ve bu eşitlik
"Hess Yasası" olarak bilinir.
• Hess Yasası'na göre tepkime entalpisi hesaplanırken tüm basamaklar aynı sıcaklıkta gerçekleşmiş ve denkleştirilmiş
olmalıdır.
• Hess Yasası kullanılarak deneysel olan, ölçülemeyen AH değerleri teorik olarak ölçülebilir.
işlem
Tepkimeyi ters
çevirmek
Tepkimeyi
herhangi bir
sayıyla çarpmak
İki reaksiyonu
toplayıp yeni
reaksiyon elde
etmek
Kural
Entalpi değerinin
toplamaya göre tersi
alınır.
Entalpi değeri de aynı
sayıyla çarpılır.
Reaksiyonların da
entalpileri toplanır.
Tepkime
C—A+B
2A + 28 2C
a
Tepkime Entalpisi
AH a
AH
C+D—B+E
AHI
AH
AH
HATIRLAYALIM
AH Hesabı*:
I. Oluşum Entalpilerinden
AHC YAHO
f(ürünler) ¯
(girenler)
II. Potansiyel Enerji — Tepkime Koordinatı Grafiğinden
III. Bağ Enerjilerinden
kopan bağlar ¯
Oluşan bağlar
• Bu eşitlikler yanında Hess Kanunu, kalorimetre ve stokiyometrik hesaplamalarla da entalpi hesabı yapılabilir.
HATIRLAYALIM
Aynı şartlarda aynı madde için,
AH 0
AH 0
buharlaşma ¯
HO
bağ kopması
-AFP
yoğunlaşma
— AHC
bağ oluşmas
PÜF NOKTA
BAĞ ENERJİLERİ VE TEPKİME ENTALPİSİ
Bağ enerjisinin hesaplanabilmesi için tepkimedeki tüm türlerin gaz fazında olması gerekir.
Bir bağın oluşması sırasında açığa çıkan enerji ne kadar büyükse o bağ o kadar sağlamdır.
Bağ sağlamlığı: - C- C- -C- C- » -C -C-
Bağ uzunluğu: - C- C- C-
MEBİ KONU ÖZETLERİ
60
KİMYA - AYT
