ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
BİLEŞİK: Farklı cins element atomlarının birbirine kimyasal bağ-
larla bağlanması sonucu oluşan saf maddelerdir.
Genel olarak bileşikler 4 ana gruptur.
1. Asitler
2. Bazlar
3. Tuzlar
4. Oksitler
iyonu (pro-
Aktif metal + Asit Tuz + H2
Naot) + -+ Nacı —H
2 26)
Mg + 2HN03(aq) -i + H2(g)
Karbonaül bileşiklerle tepkime verirler.
CaCO + 2HC1(2Q) -ş cacı + CO + H O
2(aq) 2(g) 2 (s)
Pasif metaller (Cu, Ag ve Hg) sadece H2S04 ve HN03 asit-
leri ile tepkime verirler.
Yan Soy metal + Oksijenli Asit —ş Tuz + Gaz + Su
ASİT: Sulu çözeltilerine H30- (hidronyum) yani H 4
ton) verebilen maddelerdir.
H2S04(g) + 2H20(s) 2H30 (suda) + SOâ(suda)
BAZ: Sulu çözeltilerine hidroksit (OH-) iyonu verebilen madde-
lerdir.
NaOH + HO -ş Na+
(suda) + O +(suda)
+ H20(ş) —h Ba2+
+ 201-r
DİKKAT
Yapısında H atomu bulunduran her madde asit olmadığı
gibi OH grubu bulunduran her madde de baz değildir.
CH3COOH(şM) —+ + (Asit)
NH3(g) + H20(s) NH+
+ OH- (Baz)
4(suda)
CH30H (alkol), CH4 (metan), C6H1206 (şeker) maddeleri
asit veya baz özelliği taşımazlan
ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ
Tatlan ekşi Olup, aşındırıcıdırlar.
Sulu çözeltileri iyonik yapıda Olduğundan elektrik akı-
mını iletirler.
Kuvvetli asit çözeltileri kuvvetli elektrolit, zayıf asit çö-
zeltileri ise zayıf elektrolittir.
Kuvvetli asil: Suda %100'ünün iyonlaştığı kabul edilir.
Zayıf asit: Suda%100'den daha az oranda, kısmen iyonlaşır.
Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler.
250C'taki sulu çözeltilerinin PH değerleri 7'den küçük-
tür.
Aktif metallerle H2 gazı açığa çıkarırlar.
(CLI, Hg veya Ag) (HN03 veya H2S04)
Cu + HCI —+ Tepkime olmaz.
2
NO
S02
cu +4HNO + 2NO + O
(derişik)
3Cu + 8HN03 -b + 2NO + 4H O
(seyreltik)
2Ago,) + 2H2S04(aq) -+ Ag2SOqaq, + S02@ + 2H20(ş)
(derişik)
ASİT OKSİTLER: Oksijeni ametallerden çok olan ametal Oksit-
lerdir. C02, S02, S03, N02 gibi. Sulu çözeltileri asit özelliği gös-
terirler.
ASİT YAĞMURLARI : Asit oksitler havadaki şu buharı ile birleşe-
rek asit Olarak yeryüzüne yağar. (302, S02 ve N205 in H O ile
tepkimeleri aşağıda verilmiştir.
CO +3HO 2HO+
2(g) 2 (s)
3 (suda) 3 (suda)
+ 3H20G) -+ + S03
N o +3HO -ş 2H04
+ 2NT
3 (suda)
3(suda)
